A Reatividade dos Metais Alcalinos

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2. Em todos os metais estudados, você deve ter notado que o aspecto da região exposta, assim que são cortados, é diferente. Qual a explicação para este fato?

3. Os resultados dos experimentos dos itens 5 e 6 devem sugerir quais são os produtos da reação entre lítio e água. Explique esses resultados e escreva a equação dessa reação.

Figura 1.1 - Montagem para a reação de lítio e sódio com água

4. Escreva as equações das reações entre sódio e potássio, respectivamente, com água.

5. Qual a diferença observada quando se aproxima a chama ao tubo de vidro mostrado na Figura 1.1, nos experimentos com lítio e sódio? Qual a cor da chama produzida na reação entre potássio e água? Explique.

6. Escreva as equações das reações entre lítio, sódio e potássio, respectivamente, com etanol.

7. Defina energia de ionização e potencial-padrão de redução.

8. De acordo com o Quadro 1.3, qual ordem de reatividade de Li, Na e K com a água você esperava? O que observou na prática? Explique.

9. Compare a reatividade da água e do etanol diante dos metais utilizados nesta prática. Proponha uma explicação para as diferenças observadas.

Quadro 1.2 – Algumas Propriedades dos elementos do grupo 1

Elemento E.I. (KJ/mol) Raio Iônico (M+)

(pm)

(hexacoordenado) o

ε red*

(V) Temperatura Fusão (oC) Temperatura Ebulição (oC)

Li 520,2 76 -3,045 180,6 1342

Na 495,8 102 -2,714 97,8 883

K 418,8 138 -2,925 63,7 759

Rb 403,0 152 -2,925 39,5 688

Cs 375,7 167 -2,923 28,4 671

Fr 375,0 180 - - -

* M+ (aq) + e- → M(s)