REAÇÕES QUÍMICAS E UM ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO DA ÁGUA
Por: eduardamaia17 • 19/9/2018 • 1.493 Palavras (6 Páginas) • 382 Visualizações
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Gostas de HCl 1M [pic 11][pic 12]
Agitar e observar
[pic 13]
Figura 2: Fluxograma do magnésio metálico e ácido clorídrico
[pic 14]
[pic 15]
1 mL K2Cr3O7[pic 16]
C6H8o6[pic 17]
[pic 18]
Agitar e observar
[pic 19]
Figura 3: Fluxograma do dicromato de potássio e vitamina C
[pic 20]
[pic 21]
2 mL NaOH 6Mol[pic 22]
[pic 23]
Medir temperatura
[pic 24]
Figura 4: Fluxograma do hidróxido de sódio
[pic 25]
[pic 26]
2 mL HCl 6Mol[pic 27]
[pic 28]
Medir temperatura
[pic 29][pic 30]
[pic 31]
Misturar com solução
do tubo 4 [pic 32][pic 33]
[pic 34]
Medir temperatura
[pic 35]
Figura 5: Fluxograma do ácido clorídrico e do hidróxido de sódio
Parte II – Tratamento da água
[pic 36]
[pic 37]
400 mL de água[pic 38]
barrenta
[pic 39]
Figura 6: Fluxograma da água barrenta
[pic 40]
[pic 41]
100 mL Solução I[pic 42]
[pic 43]
Medir PH
[pic 44]
Figura 7: Fluxograma da água barrentar
[pic 45]
[pic 46]
100 mL Solução I[pic 47]
3 mL (Al2(SO4)3)[pic 48][pic 49]
[pic 50]
Medir PH
[pic 51]
Figura 8: Fluxograma mistura da água e (Al2(SO4)3)
[pic 52]
[pic 53]
100 mL solução I[pic 54]
2 mL HCl 1Mol[pic 55]
3 mL (Al2(SO4)3)[pic 56]
[pic 57]
Medir PH
[pic 58]
Figura 9: Fluxograma mistura da água, HCl e (Al2(SO4)3)
[pic 59]
[pic 60]
100 mL solução I[pic 61]
2g CaO[pic 62]
3 mL (Al2(SO4)3)[pic 63]
[pic 64]
Medir PH
[pic 65]
Figura 10: Fluxograma mistura da água, CaO e Al2(SO4)3)
Resultados e Discussão
Parte I- Evidências experimentais de uma reação química
- Tubo de ensaio I: Quando adicionado 1mL da solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,1M na solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,1M, foi possível observar a mudança de coloração e a formação de precipitado na cor branca, essas evidências na reação se dão por conta da redução da prata (Ag). Como pode ser possível observar na equação:
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl (I)[pic 66]
- Tubo de ensaio II: Foi adicionado no tubo um pedaço de magnésio e logo em seguida algumas gotas de ácido clorídrico (HCl), após agitado pôde-se observar liberação de gás e mudança na temperatura com formação de bolhas, essas evidências acontecem por causa da liberação do gás hidrogênio (H2). Como na equação:
Mg(s) + 2H+ Mg2+ + H2(g) (II)[pic 67]
- Tubo de ensaio III: Ao ser adicionado alguns cristais de ácido ascórbico- Vitamina C (C6H8O6) a 1mL de dicromato de potássio (K2Cr2O7) foi observado mudança na coloração, isso acontece por causa da vitamina C reagir como agente redutor oxidando.
- Tubos de ensaio IV e V: No tubo IV foi adicionado 2mL de uma solução de NaOH 6M e medido a temperatura, que estava ambiente, em seguida misturou-se a solução do tubo IV a 2mL de uma solução de HCl 6M, logo após que medido a temperatura, observou-se que houve um aumento significativo de tal. Isso caracteriza a reação como exotérmica.
HCl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq)+H2O(l) (III)[pic 68]
Parte II – Tratamento da água
- Béquer 1: Apenas com a adição de 100 ml de água barrenta e nenhum outro reagente a solução, como era de se esperar, permaneceu a mesma
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- Béquer 2: No béquer foram adicionados os 100 ml de água barrenta mais 3 ml de solução de sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] observou-se a coagulação do barro e a descida dele para o fundo do recipiente. A coagulação não foi a mais eficaz por conta do pH da água nesse béquer não ser a mais correta para aumentar
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