Relatório Fisico-Quimica

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4.3.1 - Determinação do calor de dissolução do NaOH(s) em água:

Medimos em uma proveta 96 ml de água destilada e com um termômetro medimos a temperatura da água em temperatura ambiente e despejamo-la no calorímetro vazio. Após o sistema ter entrado em equilíbrio medimos a temperatura da água no calorímetro. Em seguida, pesamos 4g de NaOH utilizando um béquer pequeno e a balança analítica. Fizemos esse procedimento rápido, pois o NaOH é altamente higroscópico. Não deixamos o frasco original de NaOH aberto por muito tempo justamente para não contaminar o restante do produto. Introduzimos os 4g de NaOH dentro do calorímetro com água e agitamos levemente para dissolver todo o NaOH e após alguns minutos ( de 2 a 3 min) medimos a temperatura do sistema. Finalizando, fizemos os cálculos para determinar a variação de temperatura, calor cedido pela reação e calor liberado/absorvido por mol.

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4.3.2 - Determinação do calor de reação do NaOH(aq) e CH₃COOH (aq) :

Na sequencia da verificação da Lei de Hess, determinamos o calor de reação do NaOH(aq) e ácido acético CH3COOH(aq).

Medimos a temperatura da solução de 100 ml de NaOH 1M que já estava no calorímetro com a temperatura de 31°C, em uma proveta medimos 100ml da solução de CH3COOH a temperatura de 30°C. Adicionamos a solução de CH3COOH a solução de 100 ml de NaOH que já estava no calorímetro, aguardamos o sistema entrar em equilíbrio e realizamos nova medição da temperatura que foi registrada em 38°C.

Calculamos e obtivemos o calor cedido pela reação, e em seguida calculamos o ΔH(que vamos chamá-lo de ΔH2).

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4.3.3 - Determinação do calor de reação do NaOH(s) e CH3COOH(aq):

Neste experimento continuamos a verificação do calor de reação com as mesmas substâncias, porém, o hidróxido de sódio NaOH em estado sólido, que gerou um ΔH diferente do experimento anterior.

Utilizamos uma proveta para medir 100 ml de uma solução de CH3COOH e colocamos dentro do calorímetro. Aguardamos cerca de 2 a 3 minutos e medimos a temperatura no interior do calorímetro que foi registrado 25ºC.

Em seguida usamos uma balança analítica e pesamos 4,0643g de NaOH, em um béquer pequeno o transportamos para o calorímetro, realizamos este procedimento rapidamente, pois o NaOH é altamente higroscópio. Após inserir o NaOH no calorímetro que já continha a solução de ácido acético, agitamos levemente até dissolver todo o NaOH e aguardamos de 2 a 3 minutos para medir a temperatura de equilíbrio do sistema, registrado em 42°C. Nesse caso a concentração de NaOH na solução é aproximadamente de 1molar.

Feito o procedimento anterior, calculamos o calor cedido e após calculamos o ΔH(que chamaremos de ΔH3) do experimento.

Consideramos para interpretar os resultados deste experimento o seguinte sistema de reações.

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