RELATORIO AULA PRATICA TESTE DAS CHAMAS

...

[pic 6]

Figura 2 – Elétron saltando de nível

- Objetivo

O objetivo da aula prática foi observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais. Identificar elementos químicos metálicos pelo teste da chama. Tal procedimento permitiu a compreensão de métodos científicos, conhecer equipamentos de laboratórios e reforçar a teoria já apresentada em sala.

- Materiais e Reagentes utilizados

- Materiais

- Fonte de chama (o ideal seria o bico de Bunsen)

- Frascos c/ borrifador

- Reagentes

- Solução de Cloreto de cálcio

- Solução Nitrato de Níquel

- Solução de Cloreto de sódio / sulfato de sódio

- Solução de Cloreto de potássio / sulfato de potássio

- Solução de Cloreto de bário / nitrato de bário

- Solução de Cloreto de lítio / sulfato de lítio

- Solução de Cloreto de cobre II / sulfato de cobre

- Procedimento experimental

- Identificou-se cada frasco com as respectivas soluções salinas

- Regulou-se a fonte de calor adequadamente.

- Levou-se cada frasco com a solução até a chama e borrifou, em seguida foi anotada a cor observada.

- Havendo dúvida quanto à cor repetia-se o processo.

- Resultados e Discussão

Os resultados experimentais obtidos são apresentados na tabela 1.

AMOSTRA

COR DA CHAMA

Solução de Cloreto de cálcio

Vermelho Tijolo

Solução Nitrato de Níquel

Amarelo Claro

Solução de Cloreto de sódio / sulfato de sódio

Amarelo

Solução de Cloreto de potássio / sulfato de potássio

Lilás - Violeta

Solução de Cloreto de bário / nitrato de bário

Verde Limão

Solução de Cloreto de lítio / sulfato de lítio

Vermelho Sangue

Solução de Cloreto de cobre II / sulfato de cobre

Verde Escuro

Ao realizar os testes, foi verificado que os valores obtidos estão iguais ou muito próximos dos valores encontrados na literatura química. É importante ressaltar que as pequenas variações de resultados se devem as condições de realização dos testes e até mesmo a percepção dos observadores. Como pode ser observado na Tabela 1, cada amostra de sal possui uma cor característica, esse processo de coloração pode ser explicado teoricamente usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz conforme propõe o modelo atômico de Bohr.

Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo:

- O elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo;

- A energia total de um elétron (potencial + cinética) não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum;

- Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e ele não emite energia ao percorrê-las;

- Quando o elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve um quantum de energia. (VAITSMAN E BITTENCOURT, 1995)

Ao fornecer energia (na forma de calor no experimento) o elétron é excitado e “salta” de um nível para outro mais afastado no núcleo, mas o elétron não permanece nesse nível e retorna ao seu nível inicial. Nesse retorno é que o elétron perde energia na forma “luz”, e esta por sua vez que é visualizada.

- Conclusões

A cor emitida é característica de cada cátion, é notável a relação simples entre a energia e o comprimento de onda. Conclui-se que a frequência e o comprimento da radiação eletromagnética está diretamente ligados à energia absorvida/emitida pelo átomo durante o aquecimento.

- Anexos

- Explicar o fundamento teórico da emissão de radiação, com cor característica, quando as amostras destas substâncias são levadas à chama do bico de Bunsen.

O teste de chama baseia-se no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de um estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao seu estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico de cada elemento e da mudança do nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor, é utilizado para identificar o referido elemento. A temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.

- Discutir a análise e identificação destes elementos químicos, em particular, sais do mesmo