REAÇÕES COM HIDROCARBONETOS E ARCO ÍRIS DE LICOPENO

...

* Formação de anel instantânea

** Formação de anel após agitação

Questões pré-laboratório

1. Quais as fórmulas moleculares dos compostos:

- Permanganato de Potássio

R: KMnO4

- Ciclohexano

R: C6H12

- Hexeno

R: C6H12

- Ácido clorídrico

R: HCl

- Hipoclorito de sódio

R: NaClO

- Ciclohexeno

R:C6H10

Questões prós-laboratório

1. Quais as reações dos Hidrocarbonetos utilizados?

C6H12 + KMnO4- + H2O -------► NÃO OCORRE REAÇÃO

3 C6H10 + 2 KMnO4- + 5 H2O -------► 3 C6H12 (OH)2 + 2 MnO2 + 2 KOH

2. Enuncie a equação de Bayer

R: Como existem muitos alcenos e ciclanos isômeros o químico alemão Adof von Baeyer (1835 - 1917, Prêmio Nobel de 1905) elaborou um teste que se baseia na reação deoxidação branda com permanganato de potássio (KMnO4) de cor violeta.

Alcenos, por possuirem dupla ligação reagem com o KMnO4, ou seja se oxidam, e então a cor violeta desaparece. Já os ciclanos, como não oxidam, não reagem.

Alceno → [O] BRANDA/H2O → REAGE

Ciclano → [O] BRANDA/H2O → NÃO REAGE

Nos quais, "→ [O] BRANDA/H2O →" representa oxidação branda com a retirada da água que se forma como produto.

Conclusão

Neste experimento, pudemos observar a ocorrência ou não de reações entre compostos orgânicos com o objetivo de identificá-los.

O Hexano e o permanganato de potássio formaram uma mistura heterogênea. A solução permaneceu com a mesma cor (roxo e rosa), evidenciando que não ocorreu reação.

O Hexeno mais o permanganato de potássio formou uma mistura heterogenia com um precipitado de cor diferente ( marrom e amarelo). Esse precipitado é o resultado da redução dos íons MnO4- ( NOX do Mn = +7) de cor violeta a MnO2 ( NOX do Mn = +4), indicando assim a oxidação do alceno.

Verificou-se também que ocorreu a mistura homogênea de dois compostos apolares ( hexano e clorofórmio) (hexeno e clorofórmio) e heterogênea entre compostos apolares e polares ( hexano e ácido clorídrico e hexeno e ácido clorídrico)

Podemos concluir que o experimento foi realizado com sucesso e proporcionou-nos novos conhecimentos na parte teórica e prática da matéria de química.

Referências Bibliográficas

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-substituicao-hidrocarbonetos.htm

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-branda.htm

Anexos

[pic 2]

Anexo 1: Comparação entre as reações com Hexeno

[pic 3]

Anexo 2: Comparação entre as reações com Hexano

Título: Arco íris de licopeno

Objetivo: Verificar a presença de licopeno no suco de tomate pela reação calorimétrica do bromo.

Introdução:

O licopeno é um composto que possui várias duplas ligações conjugadas (isto é, separadas por uma ligação simples); sendo, portanto, do grupo dos dienos ou alcadienos. Sua estrutura química é mostrada a seguir:

[pic 4]

Ele é considerado um polieno, pois possui muitas duplas ligações conjugadas. Essa característica faz com que ocorra a deslocalização dos elétrons das duplas ligações e isso está associado à existência de cor dos compostos orgânicos. No caso do licopeno, por exemplo, ele é o responsável pela coloração vermelha do tomate. Isso ocorre também com a clorofila, responsável pelo pigmento verde das plantas e com o betacaroteno, que dá a cor alaranjada às cenouras. Todos esses compostos são polienos.

Outra característica do licopeno presente no tomate é que se trata de um antioxidante que promove a saúde da próstata e ajuda o sistema imunológico.

Um tipo de reação de adição que ocorre com os dienos é a halogenação, que se trata da adição de halogênios (F2, Cl2, Br2 ou I2) à dupla ligação do composto.

O experimento a seguir tem o objetivo de demonstrar a reação de halogenação à dienos e também sobre a presença de polienos em compostos, conferindo a sua coloração.

Materiais utilizados:

- 4 erlenmeyers

- Proveta de 100 ml

- Béquer

- Funil

- Papel filtro

- Bastão de vidro

- Papel indicador de Ph

Reagentes

- Suco de tomate

- Hipoclorito de sódio (água sanitária)

- Brometo de Potássio

- Ácido clorídrico

Procedimento

ERLENMEYER 1:

1. Adicionou-se 10 ml de Hipoclorito de Sódio ( fraco)

2. Adicionou-se 2 colheres de brometo de potássio

3. Adicionou-se 1 ml de ácido clorídrico (diluído)

4. Adicionou-se 100 ml de