Biodiesel

...

Após, cada Erlenmeyer de 100 mL foi identificado e nele foram pesados 27,6g (+/- 33 mL) de massa de óleo que seria necessária para cada ensaio. Os Erlenmeyers foram acondicionados em um banho com água a 50°C para aquecer o óleo. Após, em cada um dos béqueres, foi pesado a massa do catalisador NaOH que era necessária para cada ensaio e adicionados a quantidade de solução alcoólica referente a cada processo. Com o auxílio de um bastão de vidro, o NaOH foi dissolvido no álcool até ficar totalmente solubilizado. Após o óleo ter sido aquecido, a solução álcool:NaOH foi adicionada nos Erlenmeyers que anteriormente haviam sido identificado e ficaram 40 minutos sob agitação. Passados os 40 minutos, as soluções de cada béquer foram juntadas com seus respectivos erlenmeyer identificados, cada um em uma proveta de 200mL, e foi determinado o volume total obtido para obter quanto a reação rendeu e suas observações. Após todas as amostras estarem na temperatura ambiente, foi adicionado em cada proveta um volume de solução salina saturada (igual a cada volume de solução alcoólica para cada teste), a fim de se obter uma melhor separação dos produtos da reação de transesterificação.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Neste experimento, onde o Biodiesel foi obtido a partir da mistura de óleo, solução alcoólica e hidróxido de sódio, observou-se que o rendimento do Biodiesel foi maior nos grupos que usaram somente 20mL de solução alcoólica (grupos 1,2,3) . Sendo que no grupo 1 aonde foi usado apenas 0,3 g de NaOH se obteve o maior rendimento, 71,69%. .Nos grupos onde usou-se maior quantidade de solução alcoólica (30mL), o rendimento chegou somente a 55%. Quanto menos álcool e menos hidróxido de sódio foi usado na mistura, maior o seu rendimento.

Abaixo, a tabela 2 mostra os rendimentos da experiência realizada.

GRUPO

VOLUME REAÇÃO mL

VOLUME BIODIESEL mL

RENDIMENTO %

1

52

38

71,69%

2

52

32

60,37%

3

53

28

52,83%

4

63

35

55,5%

5

63

31

49,2%

6

60

30

47,62%

Tabela 2

O cálculo de rendimento é feito através da fórmula: %= V.Biodiesel X 100/ V.Alcool + V.Óleo(33mL)

5. CONCLUSÃO

Concluiu-se a partir da realização deste experimento que boa parte do catalisador foi transformada em sabão, e que a solução salina por ser uma solução com boa condutividade elétrica, foi usada na separação do biodiesel devido aos sais minerais presentes nela. A solução salina atraí as moléculas de glicerina, separando-as do biodiesel.

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

FERRARI, R.A.; OLIVERIA, V.S. e SCABIO, O.A. Biodiesel de soja – Taxa de conversão em ésteres etílicos, caracterização físico-química e consumo em gerador de energia. Química Nova, 2005.

SUAREZ, P.A.; MENEGHETTI, S.M.P.; MENEGHETTI, M.R. e WOLF, C.R. Transformação de triglicerídeos em combustíveis, materiais poliméricos e insumos químicos: algumas aplicações da catálise na óleoquímica. Química Nova 2007.

COSTA NETO, P.R.; ROSSI, L.F.S.; ZAGONEL, G.F. e RAMOS, L.P. Produção de biodiesel alternativo ao óleo diesel através da transesterificação de óleo de soja usado em frituras. Química Nova, 2000.

CHANG, RAYMOND – Química Geral, 4a Edição. McGraw Hill. São Paulo, 2006.

CHANG, RAYMOND – Química Geral, 11a Edição. McGraw Hill. São Paulo, 2013.

ATKINS, P. W.; JONES, LORETTA . Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006

SILVA, RONALDO HENRIQUE DA; SILVA, EDSON BRAGA DA. Princípios básicos de química. São Paulo: Harbra, 1982.

http://www.qnesc.sbq.org.br/online/qnesc31_1/11-EEQ-3707.pdf - Acessado em 12/04/2015

http://www.mme.gov.br/programas/biodiesel/menu/biodiesel/o_biodiesel.html

http://www.cienciadosmateriais.org/index.php?acao=exibir&cap=2&top=213