A SOLUBILIDADE E ENERGIA RETICULAR

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- O número de cristalização diminui à medida que os íons se tornam maiores.

- Todos os compostos são diamagnéticos (capacidade dos materiais serem repelidos na presença de campo magnético forte) e incolores, a não ser que o ânion seja colorido.

A exceção dos metais alcalinos terrosos é o Berílio

COMPORTAMENTO ANÔMALO DO BERÍLIO

- O berílio é um íon pequeno, leve, de densidade 1,87. Tende a formar compostos covalentes (capacidade de compartilhar elétrons).

- Possui uma eletronegatividade maior e diferente dos demais elementos.

-Os orbitais disponíveis para ligações são o orbital 2s e os três 2p. Assim o Be pode formar no máximo 4 ligações. A diferença é que os metais mais pesados podem ter mais de 8 elétrons na camada de valência, podendo alcançar o número de coordenação 6 por meio da utilização do orbital s, três orbitais p e dois orbitais d para formar as ligações. Assim espera-se que o Be forme principalmente compostos covalentes, o Be pode formar no máximo quatro ligações.

- Os sais de berílio sofrem extensa hidrólise em água, formando uma série de hidroxo-complexos de estrutura desconhecida.

- Os sais de berílio são ácidos quando dissolvidos em água pura, por causa da hidrólise dos íons hidratados, dando origem a íons H3O+. Os outros sais dos elementos do grupo 2 não interagem tão fortemente com a água e não se hidrolisam significativamente.

- Sais de berílio raramente tem mais que quatro moléculas de água de cristalização associadas ao íon metálico. Entretanto o Mg pode ter número de coordenação 6, pois é capaz de usar, além dos orbitais 3s e 3p, alguns orbitais 3d para formar ligações.

- Compostos anidro de Be apresentam predominantemente 2 ligações covalentes, assim moléculas do tipo BeX2 deveriam ser lineares. Essas moléculas só existem na fase gasosa, pois o arranjo eletrônico não preenche o nível mais externo.

- No estado sólido o Be sempre se encontra com o nox=4.

- Quando o Be reage com outros átomos a diferença de eletronegatividade raramente é grande, o que também favorece a formação de compostos covalentes. Até mesmo o BeF2 (diferença de eletronegatividade de 2,5) e o BeO (diferença de eletronegatividade de 2,0) demonstrando evidências de de caráter covalente.

-Moléculas BeX2 podem polimerizar-se formando cadeias contendo átomos de halogênios em ponte, por exemplo (BeF2)n (BeCl2)n.

- Cada átomo de halogênio forma uma ligação covalente e utiliza um par de elétrons livres para formar uma ligação coordenada.

PROPRIEDADES QUÍMICAS

- O potencial de redução do Be é muito menor que aqueles dos demais elementos do grupo, isto indica que o Be é muito menos eletropositivo (menos metálico) que os outros elementos do grupo e não reage com água.

- O Be(OH)2 é anfótero, mas os hidróxidos de Mg, Ca, Sr, e Ba são básicos.

- A força da base do Mg ao Ba aumenta, logo os elementos do grupo 2 apresentam o aumento de suas propriedades básicas, de cima para baixo no grupo.

Dureza da água

- A água dura contém carbonatos, bicarbonatos ou sulfatos de Mg e de Ca dissolvidos.

- A água dura dificulta a formação de espuma ao se utilizar sabões.

-Os íons Ca² e M² reagem com íon estearato do sabão, gerando uma escuma insolúvel antes da formação de qualquer espuma.

- A água dura também forma depósitos insolúveis em tubulações de água e cadeiras.

- A “dureza temporária” é decorrente da presença de Mg(HCO3)2 e Ca(HCO3)2.

- Ela é chamada de temporária porque pode ser eliminada pela fervura, o que expulsa o CO2 e desloca o equilíbrio.

2HCO³- à CO3 ²- +CO2 +H2O

- Assim os bicarbonatos se decompõem aos carbonatos, precipitando o carbonato de cálcio.

- Se for filtrado ou removido por sedimentação, a água estará livre da dureza.

- A “dureza temporária” também pode ser eliminada adicionando-se cal hidratada para precipitar o carbonato de cálcio.

- Esse processo é denominado “depuração com cal”

Ca(HCo3)2 + Ca(OH)2 à 2CaCO3 + H2O

DIFERENÇA ENTRE O BERÍLIO E OS DEMAIS ELEMENTOS

O Be apresenta propriedades diferentes daquelas dos demais elementos do grupo 2 e se assemelha diagonalmente com o Al no grupo 13.

- O Be é muito pequeno.

- Tem densidade de carga elevada.

- Apresenta grande tendência a covalência, como já mostrado.

- Ponto de fusão de seus compostos é baixo.

- Todos os haletos são solúveis em solventes orgânicos e se hidrolisam em agua.

- Haletos de Be deficientes em elétrons e poliméricos, mas com átomos de halogênio em ponte.

- O Be forma muitos complexos, o que não é comum no caso dos elementos do grupo 1 e 2.

- O Be é anfótero, liberando H2 quando reage com NaOH formando berilatos. O Al forma aluminatos.

- Os potenciais padrão de eletrodo do Be se assemelha mais Al do que aos elementos do seu próprio grupo, Ca, Sr, Ba.

-Os sais de Be sofrem hidrólise acentuada.

-Os sais de Be se incluem entre os mais solúveis que se conhecem.

-O Be forma um carbeto incomum, Be2C, que, como o Al4C3, libera metano ao se hidrolisar.

- Os sais de Be se incluem