UNIDADE III: LISTA DE EXERCÍCIO IV

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QUESTÃO 06 São dadas as reações abaixo:

C2H5OH(ℓ) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(ℓ) ΔH = − 1370,6 kJ.

CH3CHO(ℓ) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(ℓ) ΔH = − 1167,3 kJ.

Calcule, sob essas condições, o ΔH da reação:

C2H5OH(ℓ) + 1/2O2(g) → CH3CHO(ℓ) + H2O(ℓ)

a) 203,3 KJ

b) - 203,3 KJ

c) - 2033 KJ

d) 2033 KJ

QUESTÃO 07 Considerando as questões abaixo :

C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(ℓ) + 1299,5 kJ

C(gr) + O2(g) → CO2(g) + 393,5 kJ

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) + 285,8 kJ

A entalpia molar de formação de C2H2(g) é:

a) + 226,7 kJ

b) + 620,2 kJ

c) + 798,3 kJ

d) - 1978,8 kJ

e) - 2372,3 kJ

QUESTÃO 08 Para a reação 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) que ocorre a 25 º C e 1 atm, ocorre a liberação de -74kCal. Qual é o valor da variação da energia interna: Dado R= 2 Cal/K.mol.

Gabarito: -73,4 kCal

QUESTÃO 09 Calcule a variação da energia interna da transformação C(S)+1/2O2(g) → CO(g) a 27ºC e 1 atm sabendo que o calor liberado à pressão constante foi de 26,4 kCal. Dado R= 2 Cal/K.mol.

Gabarito: -26,0 kCal

QUESTÃO 10 O metanol (CH3OH)é um combustível líquido de queima limpa, que está sendo considerado como um substituto da gasolina. Suponha que ele pode ser produzido na reação controlada de oxigênio do ar com metano. Determine a entalpia padrão da reação de formação de um mol de metanol, dadas as seguintes informações:

CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ΔHº = + 206,10 kJ.

2H2(g) + CO(g) → CH3OH(l) ΔHº = − 128,33 kJ.

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔHº = − 483,64 kJ.

Gabarito: -164,05kJ

QUESTÃO 11 Você teve uma inspiração, talvez o diamante possa ser ótimo combustível! Calcule a entalpia padrão de combustão do diamante, sabendo que:

O2(g) + C(S) → CO2(g)

ΔHºf = − 393,51 kJ para o gás carbônico e ΔHºf =+1,895 kJ para o carbono (diamante) e que o oxigênio está na sua forma mais estável.

Gabarito: -395,40kJ

QUESTÃO 12 O trabalho realizado a 227° C, em calorias, pela reação dada a seguir é?

2NH3(g) → N2(S) + 3H2(g)

Dado R= 2 cal/k.mol

Gabarito: 2000 cal

QUESTÃO 13 O trabalho realizado a 377° C, em calorias, pela reação dada a seguir é?

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O (g)

Dado R= 2 cal/k.mol

Gabarito: -650 cal

QUESTÃO 14

O trabalho realizado a 125° C pela reação dada a seguir é?

O2(g) + C(S) → CO2(g)

Dado R= 8,314 J/k.mol

Gabarito: 0

QUESTÃO 15 Uma amostra de 1,0 mol de água é condensada isotérmica e reversivelmente a 100°C . A entalpia padrão de vaporização da água é 40,65 kJ/mol, nesta temperatura. Calcule a variação de energia