A Espectrofotometria

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Pode-se ter uma ideia da natureza dos estados vibracionais imaginando uma ligação em uma molécula como uma mola vibrando com os átomos ligados às suas duas extremidades. Na Figura 24-13a, dois tipos de vibração de estiramento são apresentados. Em cada vibração, os átomos primeiro se aproximam e depois se afastam um do outro. A energia potencial desse sistema a qualquer instante depende da extensão com a qual a mola foi estirada ou comprimida. Para uma mola comum, a energia do sistema varia continuamente e atinge um máximo quando a mola se encontra completamente estirada ou comprimida. Em contraste, a energia de um sistema de mola de dimensões atômicas pode assumir somente certas energias discretas denominadas níveis energéticos vibracionais. (SKOOG et al., 2005)

A Figura 24-13b mostra quatro outros tipos de vibrações moleculares. As energias associadas a cada um desses estados vibracionais geralmente diferem um do outro e das energias associadas com as vibrações de estiramento. Alguns desses níveis energéticos vibracionais associados com cada um dos estados eletrônicos da molécula são apontados pelas linhas indicadas pelos números 1, 2, 3 e 4 na Figura 24-12. (O nível vibracional mais baixo é indicado por um 0). Observe que as diferenças de energia entre os estados vibracionais são significativamente menores que entre os níveis energéticos dos estados eletrônicos (tipicamente, uma ordem de grandeza menor). Embora não estejam sendo mostrados, a molécula possui uma quantidade enorme de estados rotacionais que são associados à movimentação rotacional da molécula ao redor do seu centro de gravidade. Esses estados rotacionais são superpostos a cada estado vibracional apresentados no diagrama de energia. As diferenças de energia entre esses estados são menores que aquelas existentes entre os estados vibracionais por uma ordem de grandeza. A energia total E associada com uma molécula é então dada por: (SKOOG et al., 2005)

E = Eeletrônica + Evibracional + Erotacional

Em que Eeletrônica é a energia associada com os elétrons nos vários orbitais externos da molécula; Evibracional, a energia da molécula como um todo devido às vibrações interatômicas; e Erotacional considera a energia associada com a rotação da molécula em torno do seu centro de gravidade. (SKOOG et al., 2005)[pic 5]

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Parte Experimental

A partir de uma solução padrão estoque de KMnO4 0,250 g/L foram preparadas 5 soluções padrão com alíquotas de 5,0 (1); 6,0 (2); 7,0 (3); 8,0 (4) e 10,0 (5) ml para balões volumétricos de 50,0 ml e completados os volumes com água desionizada foram homogeneizadas.

Foram utilizadas 6 cubetas, 5 com uma das soluções preparadas e uma com água desionizada para a calibração do espectrofotômetro. No mesmo foi ajustado o comprimento de onda máxima de absorção em 525 nm.

Feita a calibração do espectrofotômetro com o branco, foram analisadas a absorbância das soluções preparadas. Após a obtenção dos resultados foi construído o gráfico da curva de calibração com os valores de absorbância obtidos e os respectivos valores de concentração. Também foi calculada a equação da reta a partir do gráfico elaborado. Para a elaboração do gráfico foi utilizado o excel e papel milimetrado.

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Resultados e Discussões

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Conclusão

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Bibliografia

Skoog,Douglas A.; Holler,F. James; West,Donald M. Cengage Learning. Fundamentos de Química Analítica. Ed. THOMSON PIONEIRA. 8 edição, 2005.