Relatorio calor especifico

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LATÃO:

Calor absorvido pela água: 150*1*(65-60) =750 cal

Calor absorvido pelo calorímetro: 20*(65-60) =100 cal

Calor recebido pelo Latão: 95,517*c*36=150*1*5+20*5 => clatão = 0,247 cal/g.°C

ALUMÍNIO:

Calor absorvido pela água: 150*1*(60-58) =300 cal

Calor absorvido pelo calorímetro: 20*(60-58) =40 cal

Calor recebido pelo alumínio: 30,365*c*34=340 => calumínio = 0,329 cal/g.°C

COBRE:

Calor absorvido pela água: 150*1*(66-62) = 600 cal

Calor absorvido pelo calorímetro: 20*(66-62) = 80 cal

Calor recebido pelo cobre: 99,830*c*38 = 680 => cbronze=0,179 cal/g.°C

5.3 Compare os valores desta experiência com os tabelados

5.4 A que se atribui as diferenças observadas entre o valor calculado na experiência e o valor tabelado para cada metal. Como você classifica seus resultados: qualitativamente ou quantitativamente corretos?

Resposta: Pode-se atribuir à baixa eficiência do Calorímetro. Os resultados foram quantitativamente corretos, uma vez que não temos o valor exato, como o da tabela.

5.5 Calcule para uma das amostras o calor recebido ou cedido: pela água, pelo metal e pela garrafa térmica. Compare estes valores e discuta sobre os fatores que acarretam erros neste experimento.

Resposta: os erros nesse experimentos foram acarretados devido à falta de precisão do termômetro, a baixa capacidade do calorímetro e as perdas de temperatura na troca de recipiente e/ou ambiente.

6. Conclusão

Dentro do objetivo proposto, conseguimos descobrir o calor específico e quantidade de calor de cada elemento do experimento. Podemos observar que mesmo em temperatura ambiente, a temperatura da água quando introduzida a amostra metálica, já houve variação. Os conceitos teóricos aprendidos em sala de aula sobre capacidade térmica e calor específico puderam ser assimilados na prática neste experimento a partir da variação de temperatura do conjunto, o que ocorre como os corpos. Entendemos que elementos aparentemente iguais, no caso da água, mas em condições de temperatura diferentes, possuem quantidade de calor completamente distinta. Enquanto um corpo fornece calor o outro adquire, isto os torna diferentes quando nos referimos a quantidade de calor.

7. Bibliografia

ALONSO, M.; FINN, E. J. Física. Vol. Único, 1ª ed. São Paulo: Addiso-Wesley, 1999.

HALLIDAY, D.; RESNICK, R.; WALKER, J. Fundamentos de física – Gravitação, Ondas e Termodinâmica. V.2, 8ed. Rio de Janeiro: LTC, 2009.

TIPLER, P. A. MOSCA, G. Física para cientistas e engenheiros: Mecânica, Oscilações e Ondas, Termodinâmica. V.2, 6ed. Rio de Janeiro: LTC, 2009.