Livro cengel mecanica dos fluidos

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(e) fluoreto de sódio.

22 - O que é uma solução tampão? Quais os métodos de preparo de uma solução tampão?

23 - O que ocorre quando 100 mL de solução de acetato de sódio (NaAc) 0,1 M é adicionada a 10 mL de uma solução de HCl 0,1 M?

24 - Um tampão é formado pela mistura de quais espécies químicas? O que representa a capacidade tamponante?

25 - Uma solução tem 50,0 mL de ácido hipocloroso (HClO) 1,20 M e hipoclorito 2,80 M. Escreva as equações e calcule o valor de pH:

(a) Desta solução;

(b) Ao adicionar 5,00 mL de ácido clorídrico 1,20 M nesta solução;

(c) Ao adicionar 7,50 mL de hidróxido de cálcio 0,876 M nesta solução e

(d) Explique porque os valores de pH não alteram muito com a adição do ácido e da base na solução original. Ka = 1,1x10-2 .

26 - Determine a massa de sal solido necessária para ser adicionado ao volume do acido fraco para produzir um tampão de pH indicado:

a) Adicione KNO2 a 0,150 L de HNO2 0,40 mol/L (Ka = 6.3x10-4), para produzir um tampão com pH 3,5.

b) Adicione CsClO a 0,40 L de 0,98 mol/L de HClO, (Ka = 1,1x10-2) para produzir um tampão com pH 2,5.

27 - O íons sulfeto (S-2) é um ânion de um acido diprótico fraco e sua concentração depende fortemente do pH. Assim, considerando que uma solução com pH = 3,0 é saturada com H2S (aq), [H2S] inic = 0,1 mol/L. Qual a [S-2] nesta solução? Ka1 = 1,1x10-7 e =Ka2 = 1,0x10-14.

28) Calcule o volume em mL de HI (0,100 M que deve ser adicionado a 25 mL de C2H5NH2 (0,200 M) para preparar uma solução tampão com pH = 11. Dado: pKb = 3,37.

29) Determine a concentração de todas as espécies em uma solução de ácido oxálico 0,500 M. Dados: Ka1 = 5,4.10-2 e Ka2 = 5,4.10-5.

30) O sangue humano tem um pH invariavelmente próximo de 7,4. Calcule a relação [CO2] /[HCO3-] no sangue que apresenta este pH. Ka =4,3 x 10-7.

31) Tem-se uma solução com concentração inicial de NaHCO3 0,1 M. Nesta solução adiciona-se NaOH até que a [NaHCO3] = 0,05 M e se produza [Na2CO3] = 0,05 M. Pergunta-se: qual será o pH?

32) Na corrente sanguínea o pH = 7,4; qual a relação [H2CO3]/[HCO3-]?

Dados: Constantes: Ka ácido nitroso 6,3x10-4, Ka ácido fluorídrico 6,6x10-4 , Ka ácido nitroso 6,3x10-4, Ka ácido benzóico 6,2x10-5, Ka ácido fluorídrico 6,6x10-4, Ka2 ácido sulfúrico 1,3x10-2, Kb hidróxido de amônio = 1,74x10-5

Questões referentes á parte prática.

1 - Como é possível diferençar os ppt. amarelos de K3Co(NO2)6 ou (NH4)3Co(NO2)6? Esta reação pode ocorrer na presença de oxidantes ou redutores? Por que ocorre a dissolução em H+? Por que ocorre a decomposição em OH-? Como funciona a solução tampão?

2 - Escreva as equações das reações envolvidas na obtenção do [Co(NO2)6]3- e a reação deste com K+. Explique porque o meio não pode ser ácido ou alcalino. Há interferência por agentes redutores ou oxidantes?

3 - Escreva as equações das reações envolvidas na obtenção do Reagente de Nessler e na reação deste com o gás

4 - Escreva as equações das reações envolvidas na obtenção do [Co(NO2)6]3- e na reação deste com NH4+. O que ocorre quando o meio permanece ácido ou alcalino?

5 - Como diferenciar uma da outra, usando água e mais um reagente, as seguintes espécies: Na3Co(NO2)6, K3Co(NO2)6, (NH4)3Co(NO2)6?

6 - Como diferenciar BaCO3 do BaSO4?

7 - - Como se separa nitrito de nitrato?? Ao realizar o teste do anel, quais os sais que devem estar ausentes?

8 - - Uma amostra de Na2CO3 pode estar contaminada com Na2SO3. Proponha um teste qualitativo, usando sistema fechado e água de barita, que permita identificar, sem sombra de dúvidas a contaminação do Na2CO3 com Na2SO3. Obs.: BaCO3 e BaSO3 = precipitados brancos e solúveis em meio ácido

9 - O que é um ácido concentrado? Como saber a concentração molar de ácido a partir da especificação do rótulo (densidade e percentagem em peso)? HCl 6 M é concentrado ou diluído?

10 - Qual a prova específica para o íon sulfato?

11 - Como separar Pb2+ de Ba2+ em uma mistura que os contem? Esboce um esquema. E se nessa mistura também existir o Sr2+, é possível a separação de todos os íons?

12 - Como separar os íons Cl-, Br- e I- presentes numa mistura a partir da adição de Ag+ e dissolução dos precipitados regulando a concentração de NH3 no meio? Esboce um esquema de separação e justifique com base nos valores dos produtos de solubilidade