A Engenharia Civil

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6. Óleo, gelo, água salgada, prego (20ml de óleo + 1 pedra de gelo + 1 g de sal + 10 ml de água + 1 prego): 4 componentes e 4 fases

7. Água, vinagre, gelo (20 ml de água + 10 ml de vinagre + 1 pedra de gelo): 2 componentes e 2 fases

8. Leite, água (10 ml de água + 10 ml de leite): 2 componentes e 1 fase

9. Feijões, vinagre (10 ml de vinagre + 3 feijões): 2 componentes e 2 fases

10. Água, água sanitária (10 ml de água + 10 ml de água sanitária): 2 componentes e 1 fase.

2.2 Prepare as soluções e indique o tipo de solução elaborada, com base no coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio ser igual a 36 g em 100 mL de água a 20°C.

- Acrescente em um béquer 50 ml de água;

- Dilua 5g de cloreto de sódio na água;

- Observe se o sal diluiu todo na solução e discuta com seus colegas que tipo de solução foi formado. R: Insaturada, devido ao coeficiente de solubidade do cloreto de sódio em 50 ml de água é de 18 g e neste caso foram acrescentados apenas 5 g.

- Acrescente em um béquer 50 ml de água;

- Dilua 18g de cloreto de sódio na água;

- Observe se o sal diluiu todo na solução e discuta com seus colegas que tipo de solução foi formado. R: Saturada, o cloreto de sódio foi dissolvido ao máximo, pois seu coeficiente de solubilidade é exatamente o que 50 ml de água pode dissolver, que são 18 g.

- Acrescente em um béquer 50 ml de água;

- Dilua 30g de cloreto de sódio na água;

- Observe se o sal diluiu todo na solução e discuta com seus colegas que tipo de solução foi formado. R: Conteve muito cloreto de sódio pra pouca água, com isso ficou depositado no fundo do béquer 12g de excesso, portanto é uma solução saturada com corpo de fundo.

2.3 Realize as reações a seguir e classifique-as em químicas ou físicas.

1. Riscar um fósforo, o que ocorre nesta reação? Reação química

2. Amassar uma folha de papel, o que ocorre nesta reação? Reação física

3. Dissolver aspirina ou sonrisal em água, que reação ocorre? Reação química.

2.4 Acenda o bico de Bunsen e verifique a cor dos seguintes sais metálicos (ensaio da chama) e explique o motivo das cores.

- sulfato de cobre: Verde- cloreto de cálcio: Laranja

- cloreto de sódio: Amarelo

- cloreto de potássio: Lilás

- cloreto de estrôncio: Vermelho

Motivo: Quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que é chamado de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação num comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

2.5 Explicar o motivo das seguintes soluções não se misturarem.

Utilizar 6 béquers de 100 mL e prepará-los na seguinte ordem:

Béquer 1: Adicionar 50 mL de água, 10 gotas de corante vermelho sem açúcar

Béquer 2: Adicionar 50 mL de água, 10 gotas de corante amarelo e 1 colher de açúcar

Béquer 3: Adicionar 50 mL de água, 10 gotas de corante azul e 2 colheres de açúcar

Béquer 4: Adicionar 50 mL de água, 10 gotas de corante verde (azul + amarelo) e 3 colheres de açúcar

Béquer 5: Adicionar 50 mL de água, 10 gotas de corante roxo (vermelho + azul) e 4 colheres de açúcar

Béquer 6: Adicionar 50 mL de água, 10 gotas de corante laranja (amarelo + vermelho) e 5 colheres de açúcar

Mexer cada béquer cuidadosamente e devagar. Pegar uma pipeta de pateur e colocar bem devagar pelas bordas em uma proveta de 50 mL os líquidos que contidos nos béquers acima, começando pelo béquer número 6, depois 5 e assim sucessivamente. Observar, anotar e explicar o que aconteceu.

R: Toda