Volumetria de Neutralizacao

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TABELA 1. Massa do biftalato (mbif), volume de

NaOH e molaridade de NaOH e do bifitalato

ERLENMEYER

mbif (g)

VNaOH (mL)

MNaOH

1

1,1610

13,49

0,4210

2

1,178

13,61

0,4185

3

1,3300

15,55

0,4244

MNaOH =

0,4213

No experimento, foi preparada uma solução onde havia biftalato de potássio e depois aplicado água destilada para que ocorresse a dissolução do sal. Como a concentração aparente era desconhecida, foi usado o método da titulação, onde foi adicionado o indicador (neste caso a fenolftaleína). Logo após, foi adicionado o NaOH em uma bureta e a titulação foi iniciada. Depois de um tempo aplicando o NaOH notou - se que a solução mudou para uma coloração rósea, mostrando o ponto de viragem (ponto no qual a solução está alcalina/básica) , concedendo então o volume necessário para ser calculado a concentração aparente da solução. Como o valor da massa do biftalato de potássio (KHC8H4O4) é um valor padrão, foi encontrado o volume do NaOH, obtendo-se a concentração da solução.

PARTE II - Padronização de uma solução HCl 1,0M

A titulação foi utilizada para a padronização do HCl. Foi utilizado 5 mL de solução de HCl, com algumas gotas do indicador ácido-base fenolftaleína e 25mL de solução padronizada de NaOH 0,5M. Em um Erlenmeyer de 125 mL foi colocado 5 mL de solução de HCl e algumas gotas de fenolftaleína. Encheu-se uma bureta ambientada de 25 mL com a solução de NaOH tomando cuidado com vazamentos e formação de bolhas. Iniciando a titulação, foi aberta a torneira da bureta de modo que a solução de NaOH caísse gota a gota para evitar passagem do ponto de viragem, que foi indicado por uma leve coloração rósea. Ao alcançar o ponto de viragem, mantemos o Erlenmeyer em movimento constante durante 30 segundos para ratificar que tinha chegado ao ponto de viragem. Durante o procedimento foi necessário a utilização 5 mL de solução de HCl e após a titulação fizemos a leitura da bureta e percebemos que foi utilizado 13,04 mL (média aritmética) de solução de NaOH. Por fim, depois de termos os dados necessários, foi encontrada a molaridade, calculada através da fórmula M(NaOH). V(NaOH) = M(HCl) . V( HCl) e o valor encontrado foi MHCl = 1,098 mol/L.

Tabela 2. Padronização de uma solução HCl 1,0M

ERLENMEYER

VHCl(mL)

VNaOH (mL)

MHCl

01

5

13,12

1,105

02

5

13,01

1,096

03

5

13,00

1,095

MHCl =

1,098

Conclusão

Depois de concluir o experimento, foi notado que durante todo o experimento não se tinha a concentração da base ou do ácido. Porém, analisando o resultado obtido na prática e comparando com o esperado, calculado com base nos ensinamentos dados em sala de aula, foram obtidos os valores para que se tornasse precisa a titulação (com algumas taxas de erro, devido à pesagem, leitura ou então excesso de fenolftaleína). O resultado obtido foi o desejado, pois foi visto um tom de rosa claro, devido à utilização do indicador ácido-base, a fenolftaleína, que marcou o ponto de equivalência, na qual a quantidade de íons H+ ficou igual à quantidade de íons OH- .

Agradecimentos

Deixamos expresso nosso agradecimento ao professor Selmo Almeida pela sua paciência, compreensão e imprescindível orientação acadêmica, às quais a realização desse presente trabalho seria impossível.

Referência Bibliográfica

ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006. xv, 965 p.

CHANG, Raymond. Química. Tradução de tradução cientifica e técnica em língua portuguesa União Latina/jnict. 5. ed. Portugual: McGraw – Hill de Portugual, Ltda, 1994.