Relatorio Termodinamica

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04 – Através dos dados acima, calculou-se a concentração da solução aplicando-se os dados de densidade e calor específico da Tabela 2.

Resultados e Discussão

Através dos dados aferidos e dos cálculos realizados, os resultados obtidos estão na tabela 1:

Tabela 1 – Determinação da capacidade calorífica do calorímetro – balanço energético:

Massa do béquer (g)

162,92

Massa do NaCl (g)

5,85

T1(°C)

27,2

T2(°C)

26,5

Densidade da sol. de NaCl (g/cm3)

1,02

Calor específico da sol. de NaCl (cal/g°C)

0,96

Molaridade da sol. de NaCl (mol/L)

0,10

Número de mol do NaCl (mol)

0,50

qdissolução (cal) Eq. (2)

130

qsolução (cal) Eq. (3)

8,02

qcalorímetro (cal) Eq. (5)

121,98

Capacidade calorífica do calorímetro (cal/°C) Equação (7)

174,26

Tabela 2 – Densidade e calor específico de algumas soluções aquosas[1].

Solução

Concentração

(mol/L)

Densidade

(g/cm3)

Calor específico

(cal/°C)

NaCl

0,1

1,02

0,96

Para se calcular o número de mol de cloreto de sódio (NaCl), foi utilizado a seguinte regra de três abaixo demonstrada:

1 mol de NaCl 58,44g

X 5,85g

Portanto, o valor de x = 0,10 mol de NaCl.

A partir do número de mol de cloreto de sódio utilizado na preparação da solução e o seu volume, foi possível calcular a concentração da solução de cloreto de sódio como se demonstra abaixo:

[NaCl] = n° de mol do NaCl/ Vsolução

[NaCl] = 0,10/0,2 ➔ [NaCl] = 0,50 mol/L

A partir da concentração da solução de cloreto de sódio, utilizando-se a tabela 2, verificamos que a densidade é de 1,02 g/cm3 e o valor do calor específico é de 0,96 cal/°C.

Utilizando-se o valor de ΔH = 1,3 Kcal/mol e a equação (2) demonstra-se o cálculo do calor de dissociação:

qdissolução = nAB x ΔHdissolução

qdissolução = 0,10 x 1,3

qdissolução = 0,130 Kcal ↔ 130 cal

Para calcular o calor liberado pela solução utilizou-se a equação (4) abaixo demonstrada:

qsolução = ρ x V x c x ΔT

qsolução = 1,02 x 0,2 x 56,16 x 0,7

qsolução = 8,02 cal

Para calcular o calor total liberado pelo calorímetro empregou-se a equação (5) abaixo demonstrada:

qcalorímetro = qdissolução _ qsolução

qcalorímetro = 130 – 8,02

qcalorímetro = 121,98 cal

Por fim, para calcular a capacidade calorífica do calorímetro aplicou-se a equação (6) demonstrada abaixo:

C = qcalorímetro/ ΔT

C = 121,98/0,7

C = 174,26 cal

Se um corpo possui baixa capacidade térmica ele aquece ou esfria mais rapidamente em comparação com o outro de maior capacidade térmica. Por isso, um bom calorímetro deve possuir grande capacidade térmica para que não haja trocas de calor entre ele e o que está contido em seu interior e nem com o meio externo. A capacidade térmica está relacionada com a capacidade de um corpo resistir à variação de temperatura. O vidro não conduz tão