Recristalização do NaCl

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Aqueceu-se a cápsula para evaporar a água da mistura de H2O + NaCl. Pesou-se a cápsula com o sal observando o peso de 126,79 gramas.

A cada 1 mol de NaHCO3 que reagiu com HCl formou-se 1 mol de NaCl então:

1 mol de NaHCO3 --------------------- 1 mol de NaCl

84g ---------------------------------- 58,5g

1,03g--------------------------------- x

X= 0,71g

Sabe-se então que 0,71g é o rendimento total possível desta reação se não houver perda de produto e o rendimento foi de:

Massa final da vidraria – massa inicial da vidraria = massa do sal obtido

126,79g – 126,79g = 0,70g

0,71g --------------- 100% x = 98,59%

0,70g ---------------- x

Percebe-se que o rendimento foi muito bom pois teve-se pouquíssima perda de massa.

No teste da chama observou-se a coloração amarela forte na chama que indica a presença de sódio um dos indícios de que o produto obtido é o desejado.

- CONCLUSÃO

Foi possível perceber que a partir da reação de bicarbonato de sódio e ácido clorídrico pode-se obter o sal cloreto de sódio e o rendimento desta reação de obtenção do sal é de 98,59 % um rendimento muito bom com pouquíssima perda de produto e no teste de chama constatou-se a presença de sódio, um dos indícios de que o produto obtido é o desejado.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

GOMES, J. Versiane. FICHA DE INFORMAÇÃO TÉCNICA DO CLORETO DE SÓDIO. Dispoível em: Acesso em: 17/02/2016.

SILVA, W. P. da. CLORETO DE SÓDIO: SAL DE COZINHA. Disponível em: Acesso em: 17/02/2016.

ATKINS, P. e JONES, L. ; Princípios de Química, Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 3ª. Ed. Porto Alegre : Bookman. 2006.