Preparação de um polímero inorgânico: Silicone

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Figura 2. Cadeia polimérica de silicone (LEE, 1999)

As propriedades dos polímeros variam progressivamente com o peso molecular, que depende das condições de polimerização para cada monômero (MANO, 2004).

Os silicones podem se apresentar na forma de líquidos, óleos, graxas, elastômeros, ou resinas (LEE, 1999).

Polímeros de cadeias normais constituídas por 20 a 500 unidades são utilizadas como fluidos de silicone. Eles correspondem a 63% dos silicones utilizados. Os metil silicones podem ser usados como óleos lubrificantes em locais onde não são muitos solicitados, porém, não são adequados para uso pesado (LEE, 1999).

O procedimento realizado resultou em uma finíssima fase aquosa, que pode ser observada na lamina superior da solução, uma fase leitosa logo abaixo, ocupando quase a totalidade da solução, e uma fase sólida que não solubilizou. Ao experimentar com 25 ml de álcool, a fase leitosa se apresentou moderadamente lisa ao tato, porém não pode ser modelada como sugeria a prática, restando uma grande quantidade de sólidos não dissolvidos.

Durante a polimerização, dá-se o crescimento independente de cada cadeia polimérica. Durante a propagação, a um dado momento, o centro ativo se instabiliza e desaparece. Essa instabilização vai se dar de maneira independente e diferenciada para cada cadeia, produzindo cadeias poliméricas com comprimentos diferentes variando em torno de uma média (CANAVEROLO, 2013). Dependendo do comprimento da cadeia e do grau de ligações cruzadas entre as cadeias, os silicones podem ser mais oleosos ou semelhantes a borracha (BROWN, et al., 2005).

No caso do presente experimento, as características palpáveis do silicone não variaram muito entre as concentrações de 10 e 25 ml de etanol, visto que o radical etil não é tão grande. Contudo, para a concentração de 40 ml de álcool, a solução pareceu menos “lisa” que as outras, visto que houve um maior atrito entre os dedos durante o teste de tato.

É exemplificado em LEE (1999) a reação onde um trimetil é adicionado à uma reação de polimerização, causando um bloqueio a continuidade da cadeia polimérica (fig.3).[pic 12]

Figura 3. Reação de Trimetil Silano, causando o limite da cadeia polimérica (LEE, 1999)

No experimento este efeito pode ser causado pelo aumento da concentração de radicais –metil na solução, o que substitui a ligação Si-O além das ramificações causando a formações de cadeias extremamente curtas.

Os sólidos insolúveis observados na solução podem ser atribuídos a grandes quantidades de impurezas no reagente Silicato de sódio, visto que segundo LEE (1999) este é solúvel em água.

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- Conclusão

- Referências Bibliográficas

- BROWN, Theodore L.; LeMay, H. E.; BURSTEN, B.E.; Química: A ciência Central. Tradutor: Robson Matos. São Paulo: Prentice Hall, 2005.

- CANAVEROLO Jr., Sebastião. Ciência dos polímeros: um contexto básico para tecnólogos e engenheiros. São Paulo. Artliber Editora, 2013.

- MANO, Eloisa Biasotto. Introdução a polímeros. 2.ed. são Paulo: Edgard Blucher,2004.

- FARIAS, Robson Fernandes de. Práticas de química inorgânica. 4.ed. rev. Campinas, SP: Átomo, 2007.

- LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blücher, 1999.

- Googleplay, MOLPRIME. Disponível em: WWW.googleplay.com/store/apps/molprime.AcessadoAcessado em 10.03.2016.

- SILVA, Cláudia C.; LOIOLA, Sara K.; ROSA, Adriana. Apostila de práticas de química geral e inorgânica. Manaus, AM. 2016

- Anexos

Nada a declarar.