Ligações Químicas

...

1ª Parte (Miscibilidade)

Essa etapa consiste em adicionar uma pequena quantidade de água em béqueres e em seguida misturar as substâncias líquidas (acetona e álcool etílico) à água com a ajuda de um bastão de vidro, observando o comportamento de cada substância.

2ª Parte (Dissolução)

Utilizando uma espátula colocou-se cada substância sólida, o cobre, glicose e cloreto de sódio, em um béquer com água e tentou dissolvê-los, em seguida verificou se as substâncias eram solúveis em água.

3ª Parte (PF’s e PE’s)

Com a ajuda de um emissor de chamas, as substâncias foram aquecidas a cerca de 300°C, afim de observar o comportamento do seu estado físico em resposta à mudança de temperatura.

4ª Parte (Condução elétrica/térmica)

Na última etapa utilizando-se de clipes como eletrodo, foi verificado se cada substância e cada mistura conduzia corrente elétrica ou não. Conectando uma lâmpada ao circuito de modo a observar se a corrente passava de uma ponta a outra para ascende-la.

5 RESULTADOS

Através do experimento foi verificado que ao misturar o Álcool Etílico à água, resultava em uma mistura homogênea e incolor, onde não era possível diferenciar visualmente uma substância da outra, portanto ele é miscível em água. A Acetona ao ser misturada à água também foi verificada ser miscível, resultando em uma mistura homogênea e esbranquiçada.

A Glicose ao ser adicionada à água e agitada com um bastão de vidro, dissolveu-se por completo, não resultando em mudança de coloração da mistura. O Cloreto de Sódio também apresentou o mesmo comportamento. O Cobre, como era de se esperar, não foi solúvel em água, apenas afundou por ser mais denso e não apresentou nenhuma outra reação.

Os testes de aquecimento controlado não foram realizados, mas tomando como base seus pontos de fusão e ebulição verifica-se que à temperatura ambiente o Álcool Etílico e Acetona se encontram no estado líquido, enquanto a Glicose, o Cobre e o Cloreto de Sódio estão no estado sólido.

Tabela 1: Ponto de Fusão e Ebulição das substâncias.

Substância

Cloreto de Sódio

Glicose

Cobre

Álcool Etílico

Acetona

PF (ºC)

808

146

1084,6

-115

-94,6

PE (ºC)

1413

NI

2561,8

78,3

56,6

Após os experimentos de miscibilidade e dissolução foram realizados testes de condutividade elétrica com as substâncias e misturas.

Tabela 2: Condutividade elétrica das substâncias.

SUBSTÂNCIA

CONDUTIVIDADE

Acetona [CH3(CO)CH3]

Não conduz.

Álcool Etílico (CH3CH2OH)

Não conduz

Cloreto de Sódio (NaCl)

Não conduz

Cobre (Cu)

Conduz

Glicose (C6H12O6)

Não conduz

Tabela 3: Condutividade elétrica das misturas.

MISTURA

CONDUTIVIDADE

Acetona [CH3(CO)CH3] + Água (H2O)

Não conduz

Álcool Etílico (CH3CH2OH) +Água (H2O)

Não conduz

Cloreto de Sódio (NaCl) + Água (H2O)

Conduz

Glicose (C6H12O6) + Água (H2O)

Não conduz

A Acetona e o Álcool Etílico são substâncias que apresentam baixos pontos de fusão e ebulição, são miscíveis em água e não conduzem eletricidade em sua forma pura, nem misturados com água. A Glicose apesar de não apresentar ponto de fusão e ebulição baixos, não conduziu eletricidade nem ao ser dissolvida em água.

O Cloreto de Sódio possui alto ponto de fusão e ebulição e é sólido na condição ambiente. Em sua forma pura de substância não conduziu corrente elétrica, mas ao ser dissolvido em água apresentou essa capacidade. O Cobre não se dissolve em água, apresenta pontos de fusão e ebulição muito elevados, alta densidade e grande capacidade de conduzir corrente elétrica.

---------------------------------------------------------------

6 CONCLUSÃO

A partir dos resultados e dados coletados dos procedimentos realizados, conclui-se que, o álcool etílico (CH3CH2OH), a acetona (CH3(CO)CH3) e a glicose (C6H12O6) são substâncias que possuem ligação covalente, pois não são bons condutores de eletricidade e com exceção da glicose, possuem ponto de fusão e ebulição baixo. Sugere-se também que o NaCl possui ligação Iônica, pois é sólido em temperatura ambiente, possui ponto de fusão e ebulição alto, e quando dissolvido em água (H2O) torna-se bom condutor de eletricidade. Já o Cobre (Cu), observa-se que possui ligação metálica, pois não foi dissolvido em água, tem ponto de fusão e ebulição alto, além de ser bom condutor