LIGAÇÕES QUIMICAS E AS PROPRIEDADES DAS SUBSTANCIAS

...

COMPOSTO

SOLIDO

FUNDIDO

Hidróxido de sódio (NaOH)

Não conduz

Conduz

Sacarose (C22H22O11)

Não conduz

Não conduz

3.2 PROCEDIMENTO 02

Foram numerados três béqueres:

Béquer 1

Adiciona-se aproximadamente 50 ml de água destilada ao béquer, logo após utiliza-se o aparelho de estudar a condutividade elétrica, e observamos que a lâmpada não acende, logo conclui-se que água destilada (H2O) é uma substância molecular, que não possui carga.

Béquer 2

Adiciona-se aproximadamente 50 ml de água destilada ao béquer. Depois adicionou-se uma pequena quantidade de NaOH, agitando-se com o bastão até a sua dissolução. Logo após utiliza-se o aparelho de estudar a condutividade elétrica, e observamos que a lâmpada acende, logo conclui-se que o NaOH tem bastante condutividade, acendendo intensamente a lâmpada, então é uma substancia com ligação iônica, que possui carga através da doação e recepção de elétrons entre os átomos.

BÉQUER

CONTEUDO

CONDUTIVIDADE

01

Agua destilada

Não conduz

02

Agua destilada + NaOH

Conduz

03

Agua destilada + Sacarose

Não conduz

Béquer 3

Adiciona-se aproximadamente 50 ml de água destilada ao béquer. Depois adicionou-se uma pequena quantidade de Sacarose, agitando-se com o bastão até a sua dissolução. Logo após utiliza-se o aparelho de estudar a condutividade elétrica, e observamos que a lâmpada não acende, logo conclui-se que a substancia possui ligação molecular, não possui carga.

3.3 PROCEDIMENTO 03

Numerou-se Três tubos de ensaio:

Tubo 1

Colocou-se aproximadamente 1ml de agua destilada no tubo de ensaio. Depois adicionou-se 2 ml de álcool etílico (C2H5OH), fechamos e agitou-se durante alguns segundos.

Tubo 2

Colocou-se aproximadamente 1ml de agua destilada no tubo de ensaio. Depois adicionou-se 2ml de gasolina, fechando o tubo de ensaio e agitou –se também por alguns segundos.

Tubo 03

Colocou-se 1ml de gasolina (mistura de C5H12 A C10H22). Depois adicionou-se fragmentos de naftalina (C10H8). Fechou-se o tubo de ensaio e em seguida agitou-se por alguns minutos.

Depois de ter feito todo o procedimento, foram-se tiradas algumas observações.

- RESULTADOS

Nos experimentos 1 e 2, ambas as soluções, percebe que quando a solução de NaOh em estado solido sem o aquecimento não ocorre corrente elétrica, sendo que aquecida ocorreu a liberação de calor. Quando adicionamos o solvente ao béquer, sentimos imediatamente o aquecimento do mesmo, isto é, a dissolução do Hidróxido de sódio libera energia em forma de calor, ou seja, para o hidróxido de sódio é mais favorável energeticamente estar dissociado. Logo, inferimos que a dissolução do NaOH é exotérmica. Percebemos que o NaOH (base) liberou íons em meio aquoso e vimos também que a solução obtida apresentava coloração transparente. Já a sacarose, Observou- se que na solução aquosa de água com sacarose a lâmpada não acendeu indicando que a solução não possui eletricidade. O açúcar representado pela substância sacarose (C12H22O11) é um composto molecular não formado por íons. Quando o açúcar foi adicionado na água ocorreu somente a dissociação da molécula de sacarose.

Já no Experimento 3, pode – se observar que no tubo 1 a substancia aqueceu um pouco, formando uma mistura homogenia, havendo liberação de calor. Já no tudo 2, observou-se, Água é uma substância polar, o álcool possui um polo polar e apolar, logo, eles se misturam se tornando uma solução. Gasolina é apolar e a água é polar, não se misturam. Tornando-se uma mistura heterogênea. A água por ser mais densa fica abaixo da gasolina. Já no tubo 3, observou- se que a mistura ficou homogênea o Naftaleno, dissolve-se facilmente em gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos. É menos solúvel em Etanol e é praticamente insolúvel em água. A razão pela qual substâncias tais como a gasolina ou o naftaleno não se dissolvem em água é que, em solução, suas moléculas não formariam ligações. Por outro lado, naftaleno dissolve-se facilmente em gasolina, pois, ambos são apolares. Assim a intensidade das forças atrativas entre pares de moléculas de naftaleno e entre pares de moléculas de hidrocarbonetos que compõe a gasolina são praticamente, de mesma intensidade; isto explica a solubilidade entre as duas substâncias, e no caso, como são líquidos utiliza-se o termo: MISCÍVEIS. Então quando ela é combinada com a gasolina, faz com que esta aumente sua octanagem, isso possibilita que se trabalhe com taxas de compressão mais altas, gerando maior torque e potência ao motor.

Antes que fosse misturada água e gasolina, havia uma fase escura e transparente proporcionais. Depois de agitar as duas substâncias, a fase clara ficou maior já que o álcool formou uma fase com a água e os outros componentes ficaram juntos em outra fase. As moléculas dos álcoois são solúveis tanto em substâncias polares como apolares, a miscibilidade do álcool acontece devido a existência de polaridade e apolaridade em sua molécula, ou seja, o álcool é solúvel em água como também em gasolina, como no exemplo. Entre a gasolina e o álcool houve uma miscibilidade maior, pois, a gasolina vendida da Brasil apresentação em sua composição é de 25%, atualmente. Sobre essa parte do experimento é possível inferir que: para se medir o teor de álcool na gasolina podemos