IDENTIFICAÇÃO DE ELEMENTOS QUÍMICOS PELA REAÇÃO COM DIFERENTES REAGENTES

...

- Cr3+ (Cromo)

Reação com H2O2 / NaOH a quente: Colocou-se em tubo de ensaio 5 gotas de solução de nitrato de cobre agregando 5 gotas de água e NaOH 4mol/L até formar um precipitado gelatinoso. Aumentou-se a quantidade de NaOH às soluções precipitadas até a sua completa dissolução. Adicionou-se em seguida 10 gotas de H2O2 3%. Aqueceu-se à ebulição por 2 a 3 minutos, de modo que o desprendimento do oxigênio fosse cessado. Observou-se a formação de uma solução amarelada.

- Reação com Ferrocianeto de potássio

Inseriu-se em um tubo de ensaio 5 gotas de K4(Fe(CN)6) 1 mol/L. Notou-se a formação de um corpo de fundo branco-acinzentado de K2Zn3(Fe(CN)6)2.

- Mn2+ (Manganês)

Oxidação a permanganato com PbO2/HNO3: colocou-se em um tubo de ensaio 1 gota de solução de nitrato de manganês 0,2 mol/L, cerca de 10 gotas de ácido nítrico 6 mol/L e uma pequena quantidade (ponta da espátula) de PbO2. Aqueceu-se à ebulição e deixou-se decantar a mistura.

Precipitação de MnO(OH)2: neutralizou-se 2 gotas de cloreto manganoso e 8 gotas de NaOH 6 mol/L, observou-se a formação do precipitado de cor branca. Agregaram-se algumas gotas de H2O2, pouco a pouco agitando o composto. Esquentou-se por cerca de 3 minutos até cessar o desprendimento de O2. A mistura foi levada a centrífuga e após acelerar a sedimentação das fases foi lavado com água destilada quente o precipitado (na chapa aquecedora). Verificou-se a mudança de cor do precipitado de branca para marrom.

- Co2+ (Cobalto)

Reação com Tiocianato de Amônio: colocou-se em um tubo de ensaio 5 gotas de nitrato de cobalto 0,1 mol/L, 4 gotas de ácido acético 2 mol/L com o pH igual a 2,4, 6 gotas de NH4SCN 1,0 mol/L e 10 gotas de acetona. Identificou-se a formação do íon complexo Co(SCN)4.

- Ni2+ (Níquel)

Reação com dimetilglioxima: ao tubo de ensaio foi posto 4 gotas de nitrato de níquel 0,1 mol/L, 5 gotas de destilada, 5 gotas da solução de dimetilglioxima 0,1 mol/L e 3 gotas de hidróxido de amônio 6 molar até o meio ficar alcalino.

Observação: em todos os procedimentos foram registrados as equações químicas provenientes da formação ou dissolução de substâncias.

Resultados e conclusões

Na primeira parte do experimento foi observado que, na mistura de nitrato de níquel com o excesso de hidróxido de sódio, houve uma mudança na cor e no aspecto da solução, de limão para uma cor mais clara e gelatinosa. E na mistura de nitrato de manganês com hidróxido de sódio ocorreu também uma mudança de cor e de aspecto ficando mais escuro o precipitado com ocorrência de formação de pó. Desse modo conclui-se que os precipitados presentes na solução contendo ferro e níquel, foram dissolvidos completamente e somente na solução com manganês o excesso hidróxido de sódio não conseguiu dissolver o precipitado.

Soluções 0,1mol/L

Cor dos cátions

Reagente NaOH 4mol/L e formação de precipitado

Cor do precipitado formado

Excesso de reagente posta na solução.

Nitrato de alumínio

(Al3+) incolor

Não

_

Não

Nitrato de cromo

(Cr3+) azul

Não

_

Não

Nitrato de ferro

(Fe3+) amarelo

Sim

Laranja

Sim

Nitrato de níquel

(Ni2+) verde

Sim

Limão

Sim

Nitrato de cobalto

(Co2+) azul

Não

_

Não

Nitrato de manganês

(Mn2+) incolor

Sim

Amarelo

Não

Nitrato de zinco

(Zn2+) incolor

Não

_

Não

O quadro mostra os nitratos usados, os cátions e suas respectivas cores, com o NaOH as soluções que formaram precipitados e a coloração desse precipitado. As amostras que precipitaram misturadas com mais NaOH dissolveram completamente.

As equações químicas provenientes das misturas são:

- Nitrato de alumínio com hidróxido de sódio.

Al(NO3)3(l)+ 3NaOH(l) ↔ Al(OH)3 + 3NaNO3

- Nitrato de cromo com hidróxido de sódio.

Cr(NO3)3(l) + 3NaOH(l) ↔ Cr(OH)3 + 3NaNO3

- Nitrato de ferro com hidróxido de sódio.

Fe(NO3)3 (l) + 3NaOH(l) ↔ Fe(OH)3 + 3NaNO3

- Nitrato de níquel com hidróxido de sódio.

Ni(NO3)2(l) + 2NaOH(l) ↔ Ni(OH)2 + 3NaNO3

- Nitrato de cobalto com hidróxido de sódio.

Co(NO3)2(l) + 2NaOH(l) ↔ Co(OH)2 + 2NaNO3

- Nitrato de manganês com hidróxido de sódio.

Mn(NO3)2(ll) + 2NaOH(l) ↔ Mn(OH)2 + 2NaNO3