Curso de Engenharia de Bioprocessos e Biotecnologia

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A principal característica das soluções é serem homogêneas, isso significa que o soluto está dissolvido de modo uniforme por toda a sua extensão. Essa questão analisada é de extrema importância, porque demonstra que as soluções possuem propriedades iguais em todos os seus pontos de atuação. Caso um técnico obtenha certas quantidades de solução nas amostras, todas irão apresentar as mesmas propriedades, sendo elas, os pontos de fusão e ebulição, densidade e composição.

Um dos aspectos mais importantes em uma solução é a sua preparação e a expressão de sua concentração, uma vez que os cálculos efetuados levam em conta sua concentração molar, que significa quanto de soluto está presente em um volume ou uma massa específica, sendo assim, concentração é uma medida das quantidades relativas dos componentes de uma solução, pode-se então se definida como a razão entre quantidade de soluto e quantidade de solvente.

Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização ou fatoração (Baccan, 2001). Tal procedimento consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado.

O preparo e padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento de uma análise quantitativa, pois as soluções são preparadas a partir da pesagem rigorosa do soluto e dissolvendo-o no solvente, ficando assim imediatamente conhecida a sua concentração exata. Estas soluções são designadas Soluções Padrão.

As titulações estão entre os procedimentos analíticos mais exatos. Em uma titulação, o analito reage com um reagente padronizado (o titulante) em uma reação de estequiometria conhecida. Geralmente, a quantidade de titulante é variada até que a equivalência química seja alcançada, como indicado pela mudança de cor de um indicador químico ou pela mudança na resposta de um instrumento. A quantidade do reagente padronizado necessária para atingir a equivalência química pode ser relacionada com quantidade de analito presente. Portanto, a titulação é um tipo de comparação química (SKOOG, 2005).

Segundo JUNIOR, 2009, uma titulação é um processo em que se determina a quantidade de uma substancia em solução, medindo-se a quantidade necessária de um reagente para reagir completamente com toda a substancia. Normalmente, isto é feito adicionando-se, controladamente, um reagente de concentração conhecida à solução da substancia, ou vice-versa, até que se julgue que ela reagiu por completo. Então, através do volume de reagente adicionado e da sua concentração, determina-se a quantidade de matéria de reagente consumido; em seguida, através da estequiometria da reação (equação balanceada), determina-se a quantidade de matéria da substancia e, se conhecido o volume de solução que a continha, a concentração da solução.

3.Metodologia

3.1.Metodologia: Preparo de soluções

3.1.1 Materiais e reagentes

- Pipetas graduadas de 5,00mL;

- Espátulas;

- Balões volumétricos de 500mL;

- Béqueres de 250mL;

- Bastões de vidro;

- Funis de vidro:

- Hidróxido de sódio em pérolas;

- Ácido clorídrico;

3.1.2 Procedimentos

Proceder inicialmente os cálculos necessários para conhecer a massa de Hidróxido de Sódio e o volume de Ácido Clorídrico necessários para o preparo de soluções com volume total de 500 mL.

- Preparo da solução de HCl a 0,1 mol/L

MM: =36,46 g/mol [pic 3][pic 4]

Densidade=1,20g/mL

Porcentagem de HCl=37% =0,05mols[pic 5]

Solução de 0,1mol/L

Volume total=500mL em litros =0,5L[pic 6]

1mol-------------36,46g 1,823g----------------37%

0,05mol---------x x-----------------------100%

X=1,823g X=4,927g

[pic 7]

=4,10mL[pic 8]

- Preparo de solução de NaOH em 0,1mol/l

MM:=40,0g/mol [pic 9][pic 10]

Porcentagem=97% =0,05mols[pic 11]

Solução de 0,1mol/l

Volume total = 500ml em litros=0,5L[pic 12]

1mol------------40,0g 0,20g-------------97%

0,05mol--------x x------------------100%

X=0,20g x=2.06g

3.1.3 Preparo da solução de HCl

- Medir com auxílio de uma pipeta o volume de HCl concentrado calculado.

- Transferir cuidadosamente o volume de HCl concentrado calculado para um béquer de 250mL contendo cerca de 100mL de água destilada. Homogeneíze a solução, transfira para um balão volumétrico e complete o volume com água destilada.

- Transfira a solução obtida para um frasco de vidro limpo, seco e rotulado.

3.1.4 Preparo da solução de NaOH

- Pesar a massa calculada de NaOH em béquer utilizando a balança analítica.

- Transferir cuidadosamente a massa de NaOH para um béquer de 250mL contendo cerca de 100mL de água destilada. Homogeneíze a solução, transfira para um balão volumétrico, com o auxílio de um funil de vidro e complete o volume com água destilada.

- Transfira a solução obtida para um frasco de limpo, seco e rotulado.

3.2 Metodologia: Padronização de solução de Hidróxido de Sódio e Ácido Clorídrico.

3.2.1 Materiais e métodos

3.2.2