As Ligações Químicas

...

Na terceira etapa, os três reagentes apresentaram solubilidade na água, além disso, o sulfato de cobre anidro se hidratou apresentando mudança na coloração, tornando-se azul e mudando sua formula química. Já no Hexano nenhum deles apresentou mudanças, já que o Hexano é um solvente apolar, não é capaz de solubilizar o ácido polar e os sais também polares.

Submetido a aquecimento o sulfato de cobre hidratado apresentou o caminho inverso ao sulfato anidro em presença de água, com o passar do tempo a água de hidratação deixava o composto, que em consequência perdeu a coloração azul característica para um verde acinzentado.

O iodo após o aquecimento passa do estado sólido direto para o estado gasoso, configurando uma sublimação, logo após com a diminuição de temperatura ocorreu a ressublimação.

- Questionário

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

O hexano não solubiliza o ácido oxálico devido a sua polaridade incapaz de retirar o hidrogênio do ácido, o mesmo acontece com o NaCl que é um sal iônico, sendo assim possui polos muito bem definidos assim como o sulfato de cobre, por isso eles apenas interagem com a água.

O cloreto de sódio quando submetido a chama perde sua água absorvida já que é bastante higroscópico, o que difere da sacarose que não possui água em sua composição, ou seja se fosse apenas levada a chama não funcionaria da mesma forma, por isso foi usado o ácido sulfúrico como agente desidratante, que remove as hidroxilas e hidrogênios presentes no açúcar formando água gasosa e liberando o carbono sólido em forma de carvão.

A reação que ocorre quando o sulfato de cobre hidratado é aquecido é a sua desidratação e consequente perda da água de hidratação formando o sulfato de cobre anidro.

Uma base para classificar os sólidos cristalinos é a natureza das forças que os mantém unidos, podendo ser iônicos, covalentes ou moleculares e metálicos. Os sólidos iônicos se dispõem de forma alternada entre cátions e ânions, o que vai mudar entre eles é a energia reticular, no caso do cloreto de sódio e de cálcio. Já a sacarose é um sólido covalente não muito higroscópico como os sais utilizados, e o sulfato de cobre apresentava hidratação em sua composição, o tornando diferente dos outros sais na reação.

O iodo se mantém sólido já que suas moléculas ficam nos cristais moleculares através das interações dipolo induzido, que é uma interação muito fraca. E, além disso, a sublimação é possível quando a pressão do ambiente não é suficiente para frear as partículas de atingirem o estado gasoso, e o iodo assim como o gelo seco e a naftalina consegue sublimar a pressão e temperatura ambientes. Isso infere que todos os compostos moleculares podem sublimar desde que as condições de pressão e temperatura estejam favoráveis a sublimação, mas nem todos fazem isso nas condições normais, necessitando de ajustes.

- Conclusões

Em síntese observamos que nem sempre são necessárias reações entre dois compostos para alterações nas características dos mesmos, vimos que alterações na temperatura, pressão podem transformar compostos químicos, claro que dependendo das características individuais dos sólidos, sejam eles iônicos ou covalentes. Quando alteramos a natureza da composto podemos obter diferentes produtos uma mesma reação, mudamos a energia necessária para que isso ocorra também.

- Bibliografia Consultada

APOSTILA DE QUÍMICA INORGÂNICA I- PRÁTICA DELABORATÓRIO E SEMINÁRIO DE QUÍMICA

http://interna.coceducacao.com.br/ebook/pages/3294.htm

http://universechemistry.blogspot.com.br/2012/03/aula-de-laboratorio-e-melhor-ataque.html

http://revistaescola.abril.com.br/ciencias/fundamentos/ciencias-como-ocorre-sublimacao-450655.shtml