A Química Experimental

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2 – Foi repetido á mesma experiência, só que em vez do sódio, foi introduzido um pequeno pedaço de potássio, este possuía uma aparência acinzentada, um pouco mais maleável que o sódio de ferro, ocorreu então uma reação exotérmica maior que a do sódio por ser uma base mais forte. Logo, foi visto que o potássio é mais eletropositivo que o sódio, pois, está á baixo deste e ambos na coluna 1ª, e já que a eletropositividade aumenta com o aumento do raio atômico, ou seja, a eletropositividade aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo.

Quando adicionado o potássio a coloração da solução também ficou rosa devido a fenolftaleína, pipetou-se ácido clorídrico(HCl) na mistura fazendo com que a coloração tornar-se ao normal.

4º) Foi apresentado semelhanças entre todos, pois as soluções formaram precipitado (insoluveis. O resultado das reações formaram as equações:

2NaCl + Pb(NO3)2 2NaNO3 + PbCl2 2KBr + Pb(NO3)2

2KNO3 + PbBr2 KI + Pb(NO3)2

2KNO3 + PbI2 Foi confirmado atrávs da experiência que a eletronegatividade cresce da direita para esquerda e de baixo para cima, sendo assim o cloro é o mais eletronegativo dentre esses reagentes.

5º) Ao adicionar água de cloro ao tubo que continha KI ocorreu a seguinte reação: KI + Cl = KCl + I Onde o iodo fica livre na solução, pois a sua reatividade é menor que a do cloro, sendo o cloro quebrará a ligação com o potássio. Para identificar a presença do iodo molecular utiliza-se amido, pois na presença do mesmo forma-se um composto de coloração violeta. Ao adicionarmos o amido foi comprovada a presença do iodo livre na solução, pois a solução mudou de cor. Ao adicionar a água de cloro ao tubo de ensaio que estava presente o KBr ocorreu a seguinte reação: KBr + Cl = KCl + Br. Essa reação, diferentemente da anterior, muda sua coloração instantaneamente ao adicionarmos a água de cloro. Sendo assim comprovamos que o cloro é mais reativo entre esses reagentes, seguido do bromo, pois ele reagiu com maior intensidade se comparado com o iodo.

3 – Não foi feita essa prática.

4 – Foi colocado em um tubo de ensaio, 2mL de NaCl e em seguida acrescentou-se

Bibliografia:

Tipos de Concentrações. link:http://www.soq.com.br/conteudos/em/solucoes/p4.php ,acessado em 20 de abril de 2016.

Relatório das Praticas.

link: http://femconline.femc.edu.br/filebox/index/aluno , acessado dia 24/04/2016.