Técnico de Sistemas Informáticos

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- Princípios de transformações inversas: a quantidade de calor que um corpo recebe é igual, em módulo, a quantidade de calor que um corpo cede ao voltar, pelo mesmo processo, a situação inicial.

- Princípio do Equilíbrio Térmico: quando vários corpos inicialmente a temperaturas diferentes trocam calor entre si, e so entre si, observamos que alguns perdem enquanto outros recebem calor, de tal maneira que decorrido um certo tempo, todos estacionam numa mesma temperatura, chamada temperatura de equilíbrio térmico.

- Princípio da igualdade das Trocas de Calor: quando vários corpos trocam calor apenas entre si, a soma das quantidades de calor que alguns cedem é igual, em modulo, a soma das quantidades de calor que os restantes recebem.

Q₁ + Q₂+…+Qn = 0

CALORIMETRO

O Calorímetro é um instrumento utilizado na medição de calor também chamado de energia térmica envolvido numa mudança de estado de um sistema, que pode envolver uma mudança de fase, de temperatura, de pressão, de volume, de composição química ou qualquer outra propriedade associada com trocas de calor.

Tipos de calorímetros

Calorímetros isotérmicos – são aqueles em que idealmente não há variação de temperatura durante a experiencia. Desta forma o que ocorre é a variação no fluxo de calor. Alguns aparelhos possuem termo pilhas para medir o fluxo de calor trocado no processo.

Calorímetros isopebol – é aquele em que a temperatura do meio é mantida constante, independentemente da temperatura do calorímetro propriamente dito, embora se tente que as diferenças de temperatura não sejam elevadas. Consequentemente, as trocas de calor entre o vaso calorímetro e o meio existem deliberadamente e, sendo devidamente controladas, a quantidade de calor permutado entre aqueles dois meios é conhecida e proporcional à diferença das respectivas temperaturas.

Principais grandezas estudadas

- Quantidade de calor

- Capacidade térmica

- Calor específico

- Composição química.

CONCLUSÃO

Contudo conclui que quanto menor o calor especifico de uma substancia, menor será a quantidade de calor necessária para elevar a sua temperatura. O calor especifico depende do estado de agregação do sistema, sendo maior no estado liquido do que no estado sólido e também conclui que as trocas de calor entre o vaso calorímetro e o meio existem deliberadamente e, sendo devidamente controladas, a quantidade de calor permutado entre aqueles dois meios é conhecida e proporcional à diferença das respectivas temperaturas.