RELATÓRIO DAS ATIVIDADES DESENVOLVIDAS DURANTE A AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ORGÂNICA

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H2O e NaCl: ao misturar o NaCl a água, foi possível analisar que o NaCl dissolve no solvente. Explicando o fato de quando há a dissociação do soluto, o Na+ é atraído pela oxigênio, que é a patê negativa da água, e o Cl- atrai a parte positiva da água, fazendo com que fiquem invisíveis a olho nu.

CCl4 NaCl: não houve dissociação do NaCl, isto é , não houve interação intermolecular, fazendo com que o sal ficasse no fundo tubo de ensaio.

Carbonato de cálcio e H2O: não houve solubilidade com água por ter interações intermoleculares diferentes, possuindo assim, pouca interação, formando precipitado .

CCl4 E Carbonato de cálcio: não houve solubilidade devido as interações intermoleculares serem diferentes, garantindo assim sua insolubilidade.

Parafina e H2O: não houve a dissociação da parafina, por ter pouca interação intermolecular com a água, não havendo assim a solubilidade.

Parafina CCl4: a parafina solubilizou no CCl4 ambos são apolares, a distribuição carga elétrica não é uniforme, o que resulta na interação entre os íons da parafina com o CCl4.

Etanol e água: o etanol é infinitamente solúvel em água, isso acontece porque o seu grupo OH realiza ligações de hidrogênio com as moléculas de água.

Etanol e CCl4: exibem valores do momento dipolo iguais a zero, o que facilita a dissociação das moléculas, facilitando a solubilidade.

Butanol e água: verificou-se que a mistura era parcialmente miscível, conclui-se que a molécula do butanol possui certa polaridade, porem outra parte é apolar e tende a dificultar a dissolução. Isto ocorre porque o butanol possui uma cadeia carbônica mais longa que o etanol, com isso mais peso molecular, prevalecendo então, a parte apolar.

Butanol e CCl4: as moléculas de álcool, são constituídas por uma cadeia apolar e um grupo polar, e o comportamento delas dependera de qual das partes é mais significativas. Que no caso do experimento prevaleceu a parte apolar que em contato com o CCl4, foi possível observar a dissolução, sendo assim solúvel.

CaCO3- O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, sólido branco, cuja fórmula molecular é CaCO3. Esse sal é muito comum na natureza, sendo encontrado em diversos lugares, tais como nas conchas, nos recifes de corais, nas cascas de ovos, nas carapaças de seres marinhos, no calcário e no mármore.

Quando aquecido, o carbonato de cálcio produz cal viva e gás carbônico:

CaCO3(s) → CaO + CO2

Com o tempo, a cal extinta reage com o gás carbônico presente na atmosfera e gera uma película insolúvel em água que é o carbonato de cálcio.

Insolúvel – Substância Inorgânica

Naftalina - A naftalina em seu estado físico sólido possui uma característica relevante, que é a de sublimação. Aos poucos, suas moléculas transformam-se em gás, devido à temperatura ambiente, pressão e umidade, que realizam a evaporação de seus elementos.

Outra característica relevante da naftalina é o aroma que é expelido por ela, devido aos anéis benzênicos (hidrocarbonetos) que a compõem, o qual possui característica aromática.

Nota-se que a partir de certa temperatura obtém- se a mudança do estado físico solido para uma aparente pasta, e depois de algum tempo obtêm-se a total transformação do ponto de fusão da Naftalina, ou seja, a mudança de seu estado físico sólido para líquido, obtendo-se uma solução incolor e sem características de perda aromática.

O aquecimento consiste-se em encontrar o ponto de fusão do reagente C10H8 (naftalina), observando a mudança de seu estado físico (sólido/líquido)

Solúvel – Substância Orgânica

Parafina - A parafina é uma substância derivada do petróleo, entre suas características estão a pureza e o brilho. A parafina geralmente é de cor branca, sem cheiro e sem gosto. Essa substância possui propriedades incríveis, sendo por isso usada para fabricar os mais variados objetos.

As parafinas, quando aquecidas, entram em combustão (se queimam).O comburente de uma vela por exemplo é a parafina e o oxigênio.

O alcano presente na composição deste tipo de parafina é o Tetracontano, de fórmula:

CH3-(CH2)38-CH3

Solúvel – Substância Orgânica

NaCl - O Cloreto de Sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha, é classificado como sendo um composto iônico cristalino.

Os ânions Cl- se ligam aos cátions Na+ para formar o arranjo cristalino de Cloreto de Sódio.Sais em geral são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação e apresentam ponto de fusão (P.F.) e ponto de ebulição (P.E.) elevados. A estrutura cristalina explica tudo: as moléculas estão tão fortemente ligadas que é preciso um intenso aquecimento para quebrar o arranjo do retículo cristalino, portanto, o ponto de ebulição se eleva.

Conclui-se que, através do aquecimento, é possível separar ligações químicas existentes em moléculas. Dependendo do tipo de ligação existente, o ponto de fusão será mais elevado.

Insolúvel – Substância Inorgânica

Experimento 3:

-O ácido sulfúrico concentrado é capaz de desidratar o açúcar, isso é, ele consegue retirar água da molécula de açúcar (sacarose) sobrando apenas o carvão (carbono) de acordo com a equação: C12H22O11(s) → 12 C(s) + 11 H2O(aq).Esse processo é exotérmico e além de calor libera vapores tóxicos, portanto deve ser feito por pessoas que conheçam as normas de segurança e em um local próprio, capela (exaustor) ou lugar bem arejado.

-Quando o sal de cloreto de sódio entrou em contato com o H2SO4 concentrado ocorre a formação de um precipitado branco, com a liberação de bolhas e fumaças brancas. A fumaça branca representa o ácido clorídrico desprendido na forma de gás HCl(g). O precipitado branco formado é resultado da reação que ocorre entre os íons Na+ e HSO4 que forma o composto NaHSO4 (hidrogenossulfato de sódio). Este precipitado tem cor branca viscosa. NaCl + H2SO4 HCl(g) + NaHSO4(s) A reação exala um