Fisico quimica relatorio

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que foi levado ao banho de aquecimento sendo mexido constantemente com o auxilio do bastão de vidro.

Depois que o sal solubilizou completamente, o tubo de ensaio foi retirado do banho em seguida mediu-se a temperatura que resultou em 89ºC.então levamos a amostra para baixo da torneira a fim de esfriar o tubo para o sal precipitar depois acrescentamos mais 2ml de AD ao sal que já havia precipitado para leva-lo novamente ao banho maria e foi feito o mesmo procedimento de mexer a solução com cuidado minucioso para não quebrar o fundo do tubo de ensaio até ela solubilizar completamente e foi verificado pela segunda vez a temperatura que foi de 86ºC. e outra vez foi levado ao resfriamento em baixo de água para o sal decantar e novamente adicionamos mais 2ml de AD, levado ao banho quente, mexer até solubilizar e quando o sal dissolveu completamente medimos pela terceira vez a temperatura que agora resultou em 83ºC.

Nesta aula prática conseguimos ir até a terceira verificação da temperatura, sendo que deveríamos ir até a uma quarta temperatura que não foi possível devido à quantidade de alunos presentes, porém os dados obtidos foram suficientes para analise mostrando se a temperatura vai diminuir ou não em relação à concentração molar.

3-Cálculos

V(ml) T(ºc) T(k) 1/T S K(S³) LnK G H S

14 mL 89°c 362,15 K 0,00276 1,093 1,305 0,266 -0,31 1.250,28 3,4821

15 mL 86 °c 359,15 K 0,00278 1,020 1,061 0,019

16 mL 83°c 356,15 K 0,00280 0,956 0,873 -0,135

M.M Ba(NO3)2 = 261,30 g

V1 = 0,014 L V2 = 0,015 L V3 = 0,016

m= 4,0019 g

3.1-Calculo para encontrar a solubilidade

3.2-Gráfico, sobre a temperatura, com o ln de K.

1/T LnK

0,00276 0,266

0,00278 0,019

0,00280 -0,135

3.3- Unidade de medidas

Y=-10025x+27,92= A=-10025x B=27,92 constante=8,31447 Média das 3 temperaturas =359,15

3.4- Valor de Entalpia (∆H) e Entropia (∆S)

R= 8, 31447 L.kPa/Kmol

3.5- Energia livre (∆G)

4-Conclusão

No experimento das reações nitrato de bário Ba (NO3)2, os valores usados para calcular as variáveis (Entalpia,Entropia é Energia Livre), foi verificado o estado do sistema onde pode-se medir a solubilidade do composto em diferentes temperaturas, no intervalo de 25 á 75°c, onde foram adicionas pequenas quantidades de água destilada, a solubilidade ocorreu de modo eficaz, tendo concluído o experimento realizado com êxito.

Observamos que a capacidade de trabalho vai gradativamente diminuindo conforme o consumo dos reagentes e formação de produto desse modo o sistema atinge o equilíbrio dinâmico, neste caso sabe-se que para valores menores ocorre à entalpia.