A QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL

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Efeito indutivo +I: Diferente do efeito anterior este repele os eletros em sua direção oposta. Os grupos mais relevantes são radicais saturados (alquila) e os que possuem carga elétrica negativa.

A extração é a transferência de um soluto de uma fase para outra. Esta remoção é feita pela adição de dois solventes imiscíveis, no qual o soluto seja mais solúvel. Se um composto é extraído de um sólido para um líquido, a técnica é chamada extração sólido-líquido; se o composto é retirado de um líquido para outro, a técnica é a extração líquido-líquido. Nas extrações, ocorre a formação de uma fase orgânica e uma fase aquosa.

2- Resultados e Discussão:

Foi usada uma solução com mistura de ácido benzóico, naftol, anilina e naftaleno em éter etílico (tubo 1). Com base nas reações ácido – base foi possível retirar os compostos orgânicos um de cada vez.

No tubo de ensaio 1, contendo amistura, adicionou-se 2ml de NaHCO3 5%. A solução de NaHCO3 , reagiu com o composto orgânico mais ácido, o ácido benzóico formando benzoato de sódio, água e dióxido de carbono. Pelo fato dos produtos serem solúveis em água, ocorre a formação de duas fases. A fase aquosa (benzoato de sódio) permaneceu no fundo e foi transferida com o auxilio de um conta gotas a um segundo tubo de ensaio onde ocorreu a reação do benzoato de sódio com 2ml de HCl, colocados gota a gota. O produto desta reação foi Ácido benzóico visível como um precipitado branco no tubo 2 e cloreto de sódio.

No tubo 1 foi adicionado 1ml de NaOH. O NaOH, base forte, reage com o naftol, formando o sal naftalato de sódio e água. Tal procedimento semelhante ao primeiro, onde a fase aquosa dos produtos é transferida para o tubo 3. Ao tubo 3 adicionou-se 2 ml de HCl gota a gota, obteve-se naftol na forma de precipitado branco e NaCl solvatado.

Novamente ao tubo 1, foi adicionado 2 ml de HCl que reage doando um próton para a base mais forte, a anilina .Semelhante aos procedimentos anteriores, obteve-se um produto em fase aquosa no fundo, contendo sal de anilina, que foi transferido para o tubo 4. Tal solução reage com 2ml de NaOH, formando novamente a anilina básica e formando água e NaCl.

3 Reações

tubo 1:

[pic 10]

Ác Benzoico bicarbonato de Sódio Benzoato de sódio água dióxido de carbônico

(ácido forte) (base fraca) (fase aquosa)

tubo 2:

[pic 11]

Benzoato de sódio ácido clorídrico Ác Benzoico cloreto de sódio

Tubo 1

[pic 12]

Naftol hidróxido de Sódio naftalato de sódio água

(fase aquosa)

tubo 3:

[pic 13]

naftóxico de sódio ácido clorídrico Naftol cloreto de sódio

Tubo 1

[pic 14]

Anilina ácido clorídrico sal de anilina

(fase aquosa)

tubo 4,

[pic 15]

sal de anilina hidróxido de sódio anilina cloreto de sódio água

4-CONCLUSÃO

Com base no experimento realizado foi possível ter um entendimento melhor sobre extração ácida-base e solubilidade. Utilizando os conhecimentos em propriedades químicas como, solubilidade, eletronegatividade e os demais necessários nos procedimentos foi possível obter tais resultados. Tal experimento forneceu o ensinamento de que conhecendo bem as interações moleculares e suas propriedades é possível realizar procedimentos e obter resultados positivos através disto. A ênfase maior se da no conhecimento necessário para realização de tais procedimentos.

3 - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ChemistryoftheElements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.

http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc04/exper.pdf

Brown, Lemay, Bursten. Química, a ciência central. 9ª edição. PEARSON, 1999.

Solomons,T. W. G.;. Química Orgânica;. 7ª ed.; vol 1. LTC, São Paulo, 1996.