MÉTODOS ELETROANALÍTICOS .

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3.3.1 Materiais

Potenciostato/Galvanostato

Ferrocianeto de potássio 0,1mol/L

Ácido Ascórbico 0,1 mol/L

Cloreto de Potássio 0,1 mol/L

3.3.2 Procedimentos

Antes de começar a medição, poliu-se o eletrodo com sílica, para tirar restos de outros experimentos que podem afetar na medição. Colocou-se 11ml de KCL 0,1mol/L na cuba eletrolítica e adicionou-se também o Ferrocianeto de Potássio e o eletrodo de referencia para efetuar a medição. O software do potenciostato/galvanostato esboça um gráfico Corrente X Potencial que determina o pico anódico e catódico.

No segundo experimento, colocou-se 11 ml de KCl 0,1mol/L na cuba eletrolítica e adicionou-se o Ácido ascórbico 0,1mol/L. O software esboça um gráfico Corrente X Potencial que nesse experimento determinou-se somente o pico catódico.

4.PÓS-LABORATÓRIO

4.1 Condutividade de Eletrólitos

1) Defina Condutância e Resistividade.

Condutância não é a mesma coisa que Condutividade, pois condutividade é uma característica própria de um determinado material. Condutância é a quantidade de corrente elétrica que algum material conduziu.

Resistividade é quanto determinado material tem resistência a passagem de corrente elétrica.

2) por que a água deionizada conduz corrente elétrica? Por quê a água da torneira possui maior condutância do que a água destilada?

Pois apesar da agua deionizada passar por um processo de remoção praticamente total dos íons, ela retém substancias orgânicas e inorgânicas e facilitam a condução de corrente elétrica.

Porque a água destilada é propriamente dita como pura, e contem menos sais que a água da torneira, que contém diversos sais minerais que facilitam a condução.

3) se 0,1 mols de solução aquosa de HCl for completamente neutralizado por 0,1 mols de NaOH, qual a condutância do meio é esperada?

4) qual a concentração da solução de NaCl de concentração desconhecida?

5) Como você explicaria o resultado da condutividade para o Etanol?

O etanol não conduz corrente elétrica, pois é um composto covalente que não possuem íons, por isso é um mau condutor.

6) Como você explicaria o resultado da condutividade para o Monoetilenoglicol?

7) O que são sólidos totais dissolvidos? Qual a relação deles com a condutividade?

4.2 Determinação de pH: Métodos Colorimétrico e Potenciométrico

- Determine o volume do ácido adicionado que corresponde ao ponto de equivalência estequiométrico;

Para a titulação de NaOH em Ácido acético:

Y=2,1075x + 5,4711

7=2,1075x + 5,4711

X=0,7254

Para a titulação de NaOH em HCl

Y=2,6987x + 3,2759

- A partir desse volume, calcule qual a concentração da solução de hidróxido titulada;

- Construa as curvas de titulações para a o ácido e o hidróxido;

[pic 1][pic 2]

- Determine o ponto final das titulações através das curvas sigmoidais, utilizando-se a técnica da primeira e segunda derivadas das curvas.

Para a titulação de NaOH em Ácido acético

Para a titulação de NaOH em HCl

5.RESULTADO E DISCUSSÕES

5.1 Condutividades de Eletrólitos

Depois de feitas as medições, estabeleceu-se os seguintes valores na tabela:

Tabela 1 – Condutividade de diferentes soluções e substancias

Soluções (mol/L)

Temp.(ºC)

Condutividade (mS)

HCl 0,005

24,6

3,34

HCl 0,01

23,9

6,29

NaOH 0,005

23,6

1,26

NaOH 0,01

23,6

2,66

Água por osmose reversa

23,9

0

Etanol

24

0,1

Monoetilenoglicol

23,7

0

De acordo com os dados, podemos analisar que com o aumento da concentração molar tanto de uma substancia acida ou básica, há aumento da condutividade da substancia. A condutividade da água por osmose reversa é zero, pois esse tipo de água é passado por um processo de separação em que o solvente é separado de um soluto de baixa massa molecular como sais e moléculas orgânicas, dificultando a condução de corrente elétrica. O etanol e o monoetilenoglicol possuem condutividade muito baixa devido as suas ligações químicas que afetam na condução de corrente elétricas em ambas as substancias.

Depois de feitas as medições do segundo experimento, estabeleceu-se os seguintes valores na tabela :

Tabela 2 – Condutividade x Concentração

Solução