O DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

...

HCl

Massa de HCl para esse volume:

m = d . v

m = 1,19 g/mL . 370 Ml

m = 440 g

Portanto, o número de mols de HCl é:

1 mol HCl – 36,46 g

x – 440 g

x = 12,07 mols

Número de mols de HCl no tubo:

12,07 mols – 1000 mL

x – 2 mL

x = 0,024 mols HCl

Concentração de HCl no tubo 2:

[HCl] = 0,024 mol / 7x10-3 L

[HCl] = 3,4 mol / L

TUBO 3

[Co2+] = 8,92x10-2 mol/L

[HCl] = 0,03621 mol / 7x10-3 L

[HCl] = 5,172 mol / L

TUBO 4

[Co2+] = 8,92x10-2 mol/L

[HCl] = 0,0543 mol / 7x10-3 L

[HCl] = 7,76 mol / L

6. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Após realizados cada um dos procedimentos, observou-se que:

O tubo aquecido em banho maria sofreu alteração de cor, passando de rosa (solução padrão) para azul, indicando que, de acordo com o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se deslocou para os produtos.

O tubo resfriado adquiriu um tom de rosa claro e o seu equilíbrio deslocou-se para os reagentes.

O tubo em que foi adicionado AgNO3 sofreu alteração de cor, passando de rosa claro (solução padrão) para um tom mais branco, deslocando-se para os produtos.

O tubo em que foi adicionado NaCl não sofreu alteração de cor, indicando que manteve o equilíbrio nos reagentes.