APLICAÇÃO DA QUÍMICA NA ENGENHARIA: O USO DO PVC (POLICLORETO DE VINILA) NA CONSRUÇÃO CIVIL

...

C₂H₂ + HCl → C₂H₃Cl

(reagente) (reagente) (produto)

Proporção entre mols de moléculas:

1 mol : 1 mol : 1 mol

Relação entre a quantidade de massas:

26g/mol + 36,5g/mol = 62,5g/mol

Em termos de porcentagem, a reação é composta por 41,6% de C₂H₂ e 58,4% de HCl.

Termoquímica

A variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol (6.1023) de ligação química de C₂H₂ + HCl → C₂H₃Cl , os cálculos apresentados a seguir foram resultados considerando a tabela de Ligação Energia (Kj/mol) a 25°C:

[pic 3]

Cinética química

De acordo com os dados que foram fornecidos por Epaminondas de Farias Costa, Gerente de produção da Tubras Indústria de Tubos Do Brasil Ltda. - João Pessoa, o PVC de tipo rígido em uma quantidade de 100000g é fabricado a uma temperatura de 180º C, com ∆t (variação de tempo) = 300 s, após a homogeneização o produto é colocado em água com temperatura a 25 ºC que levará cerca de 3 minutos para o resfriamento do material, os valores aqui contidos dependem da concentração dos reagentes, radicais monômeros, podendo também ser alterados de acordo com variação da destinação final do PVC rígido.

C=12 H=1 Cl=35,5

Massa molar do C₂H₃Cl = (2*12) + (3*1) + (35,5) = 62,5g

62,5g de C₂H₃Cl → 1mol de C₂H₃Cl

1000000g de C₂H₃Cl → X mol de C₂H₃Cl

62,5x = 1000000

x = 100000 ÷ 62,5

x = 1600 mols de C₂H₃Cl

[pic 4]

Vm = velocidade média (mol//s)

Δ[ ] = variação de concentração (mol)

Δt = variação do tempo (s)

Δt dado = 300s

Logo, Vm = |1600 ÷ 300|

Vm = 5,33 mols/s

[pic 5]

REFERÊNCIAS

FOGAÇA, Jennifer. Reação de polimerização do policloreto de vinila. Figura 1. Disponível em: http://alunosonline.uol.com.br/quimica/polimero-pvc.html>. Acesso em: 10 jun. 2016.

INSTITUTO DO PVC. O pvc faz parte do nosso cotidiano. São Paulo. Disponível em:>. Acesso em: 10 jun. 2016.

JAMES, S. Processos Plásticos: polimeros termoplasticos cuadro comparativos. 8 ago. 2014.Disponível em: < http://jamesurtis.blogspot.com.br/2014/08/polimeros-termoplasticos-cuadro.html?m=1 >. Acesso em: 10 jun. 2016.

RODOLFO, Antônio; NUNES, Luciano; ORMANJI, Wagner. Tecnologia do PVC. Revista Braskem, São Paulo: ProEditores, 2ªed. 2006. Disponível em: http://www.braskem.com.br/Portal/Principal/Arquivos/Download/Upload/Tecnologia%20do%20PVC%202a%20edi%C3%A7%C3%A3o_22.pdf>. Acesso em: 10 jun. 2016

WANG, Renato. Cloreto de polivinil – PVC. Disponível em: http://www.eletrica.ufpr.;br/piazza/materiais/RenatoWang.pdf>. Acesso em: 10 jun. 2016

Cinética química

- A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam

- Temperatura

- Superfície de contato

- Pressão

- Concentração de reagentes

- Luz

- Catalisadores

Cinética química

[pic 6]

Velocidade de formação do C₂H₃Cl

C=12 H=1 Cl=35,5

Massa molar do C₂H₃Cl = (2*12) + (3*1) + (35,5) = 62,5g

62,5g de C₂H₃Cl → 1mol de C₂H₃Cl

1000000g de C₂H₃Cl → X mol de C₂H₃Cl

62,5x = 1000000

x = 100000 ÷ 62,5

x = 1600 mols de C₂H₃Cl

Vm = velocidade média (mol//s)

Δ[ ] = variação de concentração (mol)

Δt = variação do tempo (s)

Δt dado = 300s

Logo, Vm = |1600 ÷ 300|

Vm = 5,33 mols/s

Velocidade da equação do produto

Vm = 5,33 mols/s

x = 1600 mols de C₂H₃Cl

VE= Vm*1÷X

VE= 5,33*1÷1600

VE= 3,33*10^-3

- http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm

A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.

O conhecimento e o estudo da velocidade das reações são muito importantes em termos industriais, e também estão relacionados ao nosso dia-a-dia, como por exemplo, quando colocamos um alimento na panela de pressão para acelerar seu cozimento.

As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como:

Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas.

Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um