A CALORIMETRIA E CALORES DE REAÇÃO

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2.MATERIAIS E MÉTODOS

MATERIAIS

REAGENTES

- 1 calorímetro

- 1 termômetro

- 1 béquer de 100ml

- 1 béquer de 250ml

- 1 proveta de 100ml

- 1 tripé de ferro

- 1 bastão de vidro

- 1 tela de amianto

- 1 frasco lavador

- 1 vidro de relógio

- 1 balança

- 100ml Solução de HCl.

- Hidróxido de sódio – NaOH sólido (MP)

2.1 Experimento 01 – Capacidade Calorífica ou Equivalente em Água do Calorímetro (K).

Com o auxílio de uma proveta, colocou-se 100 ml de água na temperatura ambiente em um béquer de 100 ml. Transferiu-se a água do béquer para o calorímetro e em seguida fechou-o e com a ajuda de um termômetro, fixado na tampa do calorímetro, mediu-se a temperatura da substância no interior. Em seguida foi colocado em um béquer, 100 mL de água e colocou-se o recipiente em cima de uma tela de amianto. Com o auxílio de um fósforo, acendeu-se o bico de bunsen, localizado embaixo da tela de amianto. Esperamos a temperatura da água chegar, aproximadamente, à 50 ºC, e essa água foi transferida para o calorímetro que foi fechado rapidamente para medir a temperatura do sistema.

2.2 Experimento 02 – Entalpia (ou calor) de Dissolução de hidróxido de sódio.

Em uma proveta de 100 ml, adicionou-se 100 mL de água (na temperatura ambiente) e em seguida o liquido foi transferido para o calorímetro e mediu-se a temperatura, quando estabilizada. Em seguida foi pesado em uma balança, com o auxílio de um vidro de relógio, a massa de 4g de NaOH (hidróxido de sódio). Essa substância foi colocada do calorímetro. Com o calorímetro fechado e a temperatura estabilizada, foi anotada a temperatura do sistema.

2.3 Experimento 03 – Entalpia (ou calor) de Neutralização de um ácido forte e uma base forte.

A solução do experimento anterior foi transferida para um béquer de 250

ml. E esperou-se que essa solução chegasse a temperatura ambiente, verificada pelo termômetro. Quando a solução atingiu a temperatura ambiente, ela foi colocada novamente dentro do calorímetro. E com o auxílio de uma proveta de 100 ml, adicionou-se 100 mL de ácido clorídrico 1 mol/L. Rapidamente o ácido foi transferido para o calorímetro e quando a temperatura se estabilizou, mediu-se a temperatura do sistema, com a ajuda do termômetro. Anotou-se a temperatura expressa no equipamento.

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3. RESULTADOS E DISCUSSÕES

3.1 Experimento 01 – Capacidade Calorífica ou Equivalente em Água do Calorímetro (K).

3.2 Experimento 02 – Entalpia (ou calor) de Dissolução de hidróxido de sódio.

3.3 Experimento 03 – Entalpia (ou calor) de Neutralização de um ácido forte e uma base forte.

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4. CONCLUSÃO

Neste trabalho abordamos a calorimetria como principal assunto, sabendo que este é o ramo da física que aborda os fenômenos decorrentes da transferência de energia em forma de calor.

No primeiro experimento o objetivo era visualizar a efetiva troca de calor entre as águas quente e a de temperatura ambiente, comprovada pelo calorímetro e também calcular o valor de sua capacidade calorífica. Já no segundo pudemos repetir o processo, mas utilizou-se aproximadamente 4g de NaOH na água em temperatura em ambiente, pudemos perceber facilmente a reação exotérmica da dissolução da base. No último experimento conferimos a neutralização do ácido HCl (ácido forte) e NaOH (base forte) e lemos o equilíbrio térmico.

Cumprimos todos os objetivos e com sucesso pudemos extrair a prática da teoria. Pudemos, então, compreender melhor o ramo da calorimetria e seus estudos.

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