Membrana semipermeável

...

Resolução:

a) c = λ.ν → λ = c/ν

λ = 3,0 x 108 m s-1 / 4,32 x 1014/ s = 6,94 x 10-7 m ou 694 nm[pic 8][pic 9]

Obs.: 1 nm = 10-9 m

b) Região do espectro: visível

Questão 6. Considere a seguinte afirmação e determine se é verdadeira ou falsa. Justifique sua resposta. Fótons de radiação ultravioleta têm energia menor que fótons de radiação infravermelha.

Resolução:

Falso - A energia é proporcional a frequência e inversamente proporcional ao comprimento de onda. Portanto, fótons de radiação ultravioleta terão energia maior que fótons de radiação infravermelha.

Questão 7. Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por:

a) Niels Bohr.

b) Jonh Dalton.

c) J.J. Thomson.

d) Ernest Rutherford.

Resolução:

Niels Bohr. É o chamado salto quântico, como mostra o exemplo a seguir:

[pic 10]

Questão 08. Quantas das afirmações a seguir estão corretas?

I) A descoberta da radioatividade foi o que sustentou o modelo atômico de Thomson.

II) A descoberta das partículas alfa foi de fundamental importância para a descoberta do núcleo de átomos.

III) Foi interpretando o "espectro descontínuo" (espectro de linhas) que Bohr propôs a existência dos "estados estacionários" (níveis de energia).

IV) Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, há emissão de energia.

(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 (E) 4

Resolução:

I. Falso – o marco que sustentou o modelo atômico de Thomson foi a descoberta do elétron.

II. Verdadeiro – Em seu experimento Rutherford utilizou partículas alfa para descobrir o núcleo.

III. Verdadeiro – ele propôs que os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas circulares e bem definidas.

IV. Verdadeira – Trata-se de um dos postulados de Niels Bohr chamado de salto quântico.

As sentenças II, III e IV são verdadeiras, logo a alternativa correta é a letra D.

Questão 9. Considere o átomo de hidrogênio no estado excitado, com um elétron no orbital 5p. Liste todos os conjuntos possíveis de números quânticos para esse elétron.

Resolução:

Se o elétron está no subnível 5p1

Assim:

↑

[pic 11]

Logo o conjunto dos números quânticos é: n = 5 ℓ = 1 mℓ = -1 ms = +1/2

Questão 10. Complete a tabela abaixo:

Valor de ℓ Número de superfícies nodais

Tipo de orbital

Número de orbitais em determinada subcamada

0

1

d

7

Resolução:

Valor de ℓ Número de superfícies nodais

Tipo de orbital

Número de orbitais em determinada subcamada

0

s

1

1

p

3

2

d

5

3

f

7

Questão 11. Os três números quânticos de um elétron em um átomo X no estado fundamental são n = 3, ℓ= 1 e mℓ = +1. Em que tipo de orbital esse elétron está localizado? Qual o número atômico desse átomo.

Resolução:

Esse elétron está localizado em um orbital p, cuja configuração eletrônica é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3

↑

↑

↑

[pic 12]

No orbital p e o número atômico desse elemento é 15.

Questão 12. Quantos elétrons estão ocupando o nível de energia mais alto de um átomo de: a)Ba, b) Na, c)Al e d) O?

Resolução

a) Ba – número atômico 56, cuja configuração eletrônica é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2

subnível de maior energia 6s2 2 elétrons estão ocupando este subnível.

b) Na – número atômico 11, cuja configuração eletrônica é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1

subnível de maior energia 3s1 1 elétron está ocupando este subnível

c) Al – número atômico 13, cuja configuração eletrônica é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1

subnível