Volumetria de oxirreducao

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Determinação da Pureza do Sulfato Ferroso Amoniacal

1º – Foi entregue uma amostra de sulfato ferroso amoniacal {FeSO4(NH4)2SO4.6H2O) para cada dupla já acidificada com H2SO4 0,5 mol/L.

2º - Completou-se o balão de 100 mL da amostra até o menisco, e retirou-se duas alíquotas de 25,0 mL cada.

3º - Transferiu-se a alíquota com o auxilio de uma pipeta para um erlenmeyer, juntou-se 5,0 mL de H3PO4 a 85%.

4º - Titulou-se com a solução padronizada de KMnO4 0,1 N até o aparecimento de uma coloração rósea persistente, sendo gasto 2,5 ml.

5º - Repetiu-se os procedimentos 3 e 4 para a segunda alíquota, sendo gasto 2,6 ml de KMnO4.

- RESULTADOS E DISCUSSÃO

A reação ocorrida é:

2 Na+ + C2O42- + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+

2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

Cálculo do fator de correção

N° de eq. de Na2C2O4 = M.M/2

N° de eq. de Na2C2O4 = (133,996 g.mol-1) /2 = 66,998 eq.

Média das massas de oxalato de sódio pesadas = (0,2503g + 0,2501g) /2

Média das massas pesadas = 0,2502 g

Média dos volumes gastos de KMnO4 = (38,0 mL + 37,5 mL) /2

Média dos volumes gastos de KMnO4 = 37,75 mL

1 meq de Na2C2O4 → 0,066998

X → 0,2502

X= 3,7344 meq.

N° de meq. de MnO4- = N° de meq. de C2O42-

0,1 N x 37,75 mL x f = 3,7344 meq.

f= 3,7344 /(0,1 x 37,75)

f = 0,9892

A escolha do Na2C2O4 como um padrão primário para padronizar a solução de KMnO4 ou qualquer “outra solução” se deve a vários fatores, entre eles estão: a fácil obtenção, purificação, conservação e secagem; possuir uma molar, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes; ser estável ao ar sob condições ordinárias, se não por longos períodos, pelo menos durante a pesagem; as reações de que participa devem ser rápidas e praticamente completas; não forma produtos secundários.

Reação química:

5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ → 5 Fe2+ + Mn2+ + 4 H2O

Cálculo da Quantidade de Ferro presente na amostra (Amostra 1)

Volumes gastos de KMnO4 na titulação = (2,5 mL + 2,6mL) /2

Média dos volumes gastos de KMnO4 na titulação = 2.55 mL

N° de meq. de KMnO4 = N° de meq. Fe2+

N x v x f = N x v

0,1 N x 2,55 mL x 0,9892 = N x 25 mL

N = 0,0101 N

N = meq./V

meq. = N x V = 0,0101 N x 100 mL

meq = 1,01 meq. grama

1 meq. grama → 0,05585

1,01 meq → X

X = 0,0564 g / 100 mL

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[Fe2+] = 0,0564 g / 0,1 L

[Fe2+] = 0,5640g. L-1

- CONCLUSÃO

Conclui-se que em uma curva de titulação de oxirredução a magnitude do salto de potencial em torno do ponto de equivalência aumenta com o poder de oxidante ou redutor do titulante. Neste experimento foi feito o contato com a titulometria de oxirredução. Onde podemos aprender a preparação da solução de KMnO4 e a determinação da pureza do Sulfato Ferroso Amoniacal.

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfNT4AL/permanganometria

https://www.passeidireto.com/arquivo/4609148/relatorio---permanganometria