Química Prorpriedadas oxidativas e redutoras

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E após os cinco minutos se passarem ambos os frascos apresentavam coloração azul, que segundo a indicação do indicador ácido-base utilizado, significava uma solução de caráter básico. Nas figuras 5 e 6 temos os resultados do alumínio e magnésio respectivamente.

[pic 7] [pic 8]

Figura 5 Figura 6

Parte II – Caráter oxidante dos halogênios

Na segunda parte do experimento foram inseridos nos tubos de ensaios as soluções de sais NaBr e NaI, formados ambos por halogênios. Após isso se colocou Clorofórmio e observou-se formação de duas fases, no Iodeto foi mais discreta, mas ambas a coloração das fases eram muito próximas, dificultando a diferenciação de fases, conforme é possível ver na figura 7.

[pic 9]

Figura 7

Com a adição de HCl foi possível notar a aumento volumétrico de uma das fases, em ambos os tubos de ensaio, tornando a mais visível a separação das fases.

Após a mistura do Hipoclorito de Sódio na solução houve então uma leve alteração de cor em uma das fases, que ficou muito visível no Iodeto, como mostra a figura 8, e praticamente imperceptível no Brometo.

[pic 10]

Figura 8

Conclusões

Parte I – Propriedades redutoras dos metais

No primeiro momento do experimento, ao inserir a fita metálica em água com o indicador ácido-base azul de bromotimol, a coloração azul indicou um meio básico. Isso se deve graças a liberação de íons OH- (também conhecidos como hidroxilas ou oxidrilas). Essa liberação fez com que o azul de bromotimol reagisse e indicasse o meio como básico.

A mistura do Magnésio e do Alumínio em Água promove formação de Hidróxido de Magnésio e Hidróxido de Alumínio, que são bases, mas não houve a formação em laboratório uma vez que a mistura apresentou apenas uma única fase até o momento de descarte.

Essa reação acontece, pois os metais possuem uma grande tendência em perder elétrons reagindo com as hidroxilas, formando bases e liberando o gás hidrogênio (H2).

Parte II – Caráter oxidante dos halogênios

Nessa etapa do experimento as soluções de sais formados pelos halogênios não reagiram com o clorofórmio, isso deu resultou na formação de duas fases, ambas as fases com coloração parecida. Ao inserir o HCl este reagiu com as soluções de brometo e iodeto, formando Cloreto de Sódio em um tubo de ensaio e Iodo e Cloreto de Sódio e Bromo no outro tubo de ensaio, uma vez que o Cloro é mais reativo, tem um maior poder oxidante que o Bromo e o Iodo.

Com a adição do Hipoclorito de Sódio, pouco a pouco foi observando-se a formação de uma coloração amarela na fase que contém o Cloreto de Sódio. No caso do Bromo ficou quase imperceptível, mas ficou mais visível no tubo com o Iodo.

Referências

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/reatividade-dos-metais-com-agua-bases.htm

http://www.infoescola.com/quimica/eletronegatividade-e-eletropositividade/