O Reagente Limitante

...

Na3(PO4)2, esse foi o rendimento real.

Massa do papel de filtro = 1,48 g; Massa do papel de filtro com o precipitado após a secagem na estufa (amostra A) = 1,78g; então Massa do precipitado = 0,3 gr

A composição percentual dos 0,3 g do sólido obtido a partir da mistura

BaCl2. 2 H2O e Na3PO4 .12 H2O após a reação, a separação e a secagem: a reação é seguinte:

2 Na3PO4.12 H2O + 3 BaCl2.2 H2O Ba3(PO4)2 + 6NaCl + 30H2O

Massa de Na3 PO4 . 12 H2O = 2 x 380,2 g/mol;

Massa de BaCl2 . 2 H2O = 3 x 234,23 g/mol;

Massa de Ba3(PO4)2 = 601,96g/mol.

Calcula o reagente limitante:

2 x 380,2 ----------------- 601,96

x ------------------ 0,19

x = 0,24 g de Na3PO4 . 12 H2O (reagente limitante)

2,0 g ( que foram adicionadas no início do experimento 3.1 ) – 0,24 g de

Na3PO4 . 12 H2O = 1,76 g de BaCl2 . 2 H2O.

CONCLUSÃO

Após o término da reação, sobra uma certa quantidade dos reagentes em excesso: é a quantidade inicial menos a quantidade que reagiu. Em uma reação química o reagente que determina a quantidade de produto formado é o reagente limitante.

Nesta aula prática, concluímos que foi realizar a composições percentuais de cada substancia na mistura em experimento, e foi constatado e provado quem era o reagente limitante e o reagente em excesso.

REFERÊNCIA E BIBLIOGRÁFICA

- https://www.infopedia.pt/$reagentes-limitantes

- http://www.casdvest.org.br/pcasd%2Fuploads%2Fvitor%2F2015%20-%20Listas%2FLista%204%20-%20Estequiometria%20-%20Reagente%20Limitante.pdf

- https://www.passeidireto.com/arquivo/3576720/reagente-limitante/5

- Acesso na Apostila da Química Experimental II

[pic 1]CAMPUS PALMARES - Instituto de Ciências Exatas e da Natureza (ICEN)

PROFESSOR.Dr. José Berto Neto

EXPERIÊNCIA 02

REAGENTE LIMITANTE

Aluna : Flávia Reis Dos Santos

Auroras, CE

2016