As Soluções e Exercícios

...

Obs: transformamos 300mL em L.[pic 7]

Reposta: alternativa E.

- [pic 8]

O aumento da massa da palha de aço é devido à incorporação do oxigênio na forma de Fe2O3.

2Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

Portanto, a diferença da massa incial e final será a massa do O2 dissolvido na água.

Massa inicial de Fe0 = 3,0g

Massa final (Fe0 + Fe2O3) = 3,12g

Massa de O2 = 3,12 – 3,00 = 0,12g de O2

Volume de água = 2L

Concentração do O2 = 0,12/2L = 0,06g/L

Em miligramas: 60mg/L

[pic 9]

[pic 10]

AULA 3: Concentração em mol por L[pic 11]

- Concentração Mol/L =

Exercícios:

- Uma solução foi preparada a partir de 2g de Hidróxido de Sódio e água suficiente para meio litro de solução. Calcule a concentração dessa solução em Mol/L:

Primeira etapa: qual a fórmula da substância?

NaOH e a partir disso eu sei as massas atômicas dessas substâncias: Na = 23, O = 16 e H = 1. Após isso eu calculo a massa molar do Hidróxido de Sódio que é simplesmente eu somar as massas atômicas, ou seja, 40g/mol (massa molar do Hidróxido de Sódio).

Segunda etapa:

40g --------- 1mol

2g --------- x mol

x = 0,05 mol

Terceira etapa:

Aplicando a fórmula: 0,05 mol / 0,5L (volume da solução) = 0,10 mol/L (concentração)

- Explique, sucintamente e citando quantidades e materiais necessários, como se deve preparar adequadamente dois litros de uma solução aquosa de sacarose de concentração 0,10 mol/L. (Dado: massa molar da sacarose = 342 g/mol)

Etapa 1:

0,10 mol --------- 1L

xmol --------- 2L

x = 0,20 mol

342g --------- 1mol

x g ---------- 0,20 mol

x = 68,4 g (precisaremos de 68,4g de sacarose)

Etapa 2:

Pesar essa quantidade e transferir para um balão volumétrico de 2L. A seguir, adicionamos um pouco de água e agitamos aos poucos e por fim completamos o volume até 2L.

- (UFAL) O oxalato de cálcio, CaC2O4, é encontrado nas folhas do espinafre, nas sementes do tomate e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Sabendo que 60 mL de uma solução contém 0,1536 g de oxalato de cálcio, determine a concentração desse sal em mol/L. Dados (massas atômicas): Ca = 40; C = 12; O = 16.

128g ----------- 1mol

0,1536g ------- xmol

X = 0,0012 mol

Aplicando a fórmula: 0,0012 mol (soluto) / 0,06L (volume da solução) = 0,02mol/L

- (Unicamp-SP) Bem de manhã, Dina foi muito enfática: “Não se esqueça de verificar o resultado do exame de sangue do Pipetão antes de escolher a ração adequada. Lembre-se de que os níveis de ureia e de creatinina são importantes na avaliação da saúde do animal”! Omar deu uma olhada no exame e o resultado indicava 1,20 x 10–4 mol de creatinina por litro de sangue. Os valores de referência, como Rango sabia, seriam aceitáveis na faixa de 0,5 a 1,5 mg × dL–1. A comparação permitiu que ele decidisse entre uma ração normal e uma indicada para cães com insuficiência renal. (Dados: fórmula molecular da creatinina = C4H7N3O; Massas atômicas: C=12; H=1; N=14; O=16) a) Qual o tipo de ração escolhido por Omar na alimentação do Pipetão? Justifique.

A) Determinar a massa molar da creatinina. Sua fórmula molecular é C4H7N3O. Portanto, sua massa molar é igual a (12 × 4) + (1 × 7) + (14 × 3) + (16 × 1) = 113 g/mol. Podemos agora calcular a massa de creatinina por litro de sangue:

1 mol -------------------- 113 g

1,20 × 10–4 mol ------- x

x = 135,6 × 10–4 g = 13,56 mg

Portanto, a massa de creatinina presente em 1 dL de sangue é igual a 1,356 mg. Como essa massa está entre os níveis aceitáveis (0,5 a 1,5 mg/dL), a ração escolhida foi a normal.

AULA 4: Densidade e porcentagem em massa

- O que é mais pesado: 1kg de isopor ou um 1kg de ferro? Nenhum dos dois, uma vez que 1kg do que quer que seja pesa a mesma coisa. A diferença é que 1kg de isopor ocupa um volume muito maior do que 1kg de ferro, ou seja, isopor é menos denso que ferro.

- Densidade = se refere a razão entre a massa de alguma coisa e o seu volume. Ela é mais uma forma de se expressar concentração, mas também é muito usada para caracterizar diferentes substâncias, por exemplo:

[pic 12]

É muito comum as pessoas acharem que qualquer liquido tem densidade 1g/cm³ ou então que 1L “pesa” sempre 1kg mas isso vale apenas para água, e mesmo assim, isso se trata de um valor aproximado já que as densidades variam um pouco com a temperatura.

Mas a densidade pode ser usada para informar também a concentração de soluções, por isso, é importante lembrar que quando uma substância é dissolvida em um solvente, a sua densidade muda um pouco em relação ao solvente puro. Ex: água doces (rios e lagos) tem densidades próximas a água pura uma vez que não há grandes quantidades de substâncias dissolvidas. No entanto, pequenas variações são suficientes para que as água de rios e lagos levem um certo tempo para se misturarem, como podemos ver no caso dos Rios Negros e Solimões.

[pic 13]

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