As Evidências macroscópicas

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2-Com relação à etapa 1:

a)Por que houve descoramento da solução?

Porque o íon cobre 2+ ( responsável pela cor azul), presente na solução, sofreu redução, recebendo dois elétrons, passando a ser cobre metálico.

b) A reação observada poderia ocorrer no sentido inverso? Justifique.

Sim, contudo, a energia utilizada seria maior, necessitando da presença de um gerador, pois estaríamos forçando uma reação contraria a sua tendência.

3-Com relação à etapa 4:

- Qual é a fórmula e o nome do composto praticamente insolúvel formado?

Hidróxido de ferro III, Fe(OH)3.

- Escreva a equação da reação que se processou e classifique-a.

FeCl3 (aq) + NaOH(aq) →3NaCl(aq) + Fe(OH)3(aq)

Reação de dupla troca.

4-Com relação à etapa 5:

- Com que substância combinou-se o magnésio?

O magnésio combinou-se com o oxigênio.

- Qual é a fórmula e o nome da substância branca que se forma nessa combinação?

Óxido de magnésio, MgO.

- Após a diluição com água destilada do produto formado e adição da fenolftaleína o que aconteceu? Por que?

A solução tornou-se rosa, isto é, básica, devido a formação de Mg(OH) (hidróxido).

- Escreva a equação da reação observada e classifique-a.

2Mg(s) + O2(g) + 2H2O(l) → 2Mg(OH)2(aq)

Reação de síntese.

5-Com relação à etapa 6:

- Qual é a substância que se formou sobre o cobre?

A substância é prata metálico.

- Porque a solução que era incolor tornou-se azul?

Porque o cobre metálico, em contato com a solução de nitrato de prata, sofre oxidação tornando-se cobre 2+, que em solução possui coloração azul.

- Escreva a equação da reação e classifique-a.

Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Reação de oxirredução.

6- Com relação à etapa 7:

- Quais são o nome e a fórmula do gás formado?

Dióxido de carbono, CO2.

- Escreva a equação da reação e classifique-a.

2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)

Reação de dupla troca.

- Por que o H2CO3 não aparece no produto da equação?

Porque é instável e decompõe-se em H2O e CO2 .

7-Com relação à etapa 8:

- Quais são o nome e a fórmula do produto formado?

Tiocianato de ferro lll Fe(SCN)3 e Cloreto de amônio NH4Cl.

- Escreva a equação da reação e classifique-a.

FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) → Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq)

Reação de dupla troca.

8-Com relação à etapa 9:

- Escreva a equação da reação entre iodeto de potássio, ácido sulfúrico e água oxigenada, indicando os números de oxidação de todos os átomos dos elementos participantes.

2KI(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(l) + I2(aq)

K=+1 I=-1 H=+1 S=+6 O=-2 H=+1 O=-1 K=+1 S=+6 O=-2 H=+1 O=-2 I=0

- Qual é a substância oxidante e qual é o redutor?

Oxidante: H2O2 Redutor: KI.

- Por que se adiciona 2 gotas de solução de amido ao produto formado? O que aconteceu? Explique.

Pois o amido indica a presença de iodo na solução, tornando a solução azulada escura ao possuir este elemento. No caso do experimento, a solução obteve a coloração azulada intensa.

9-Com relação à etapa 10:

- Houve aumento ou diminuição da temperatura?

Aumento.

- A diluição do hidróxido de sódio é um processo endotérmico? Explique.

Não, exotérmico. Porque houve liberação de calor.

10-Com relação à etapa 11, responda:

- Houve aumento ou diminuição da temperatura?

Diminuição.

- A diluição do cloreto de potássio é um processo endotérmico ou exotérmico? Explique.

Endotérmico, pois houve absorção de calor.