AS SOLUÇÕES E COLOIDES

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[pic 26]

Dados Experimentais

Peso (g)

Peso (g)

Peso (g)

Béquer

Béquer vazio

Béquer com .O[pic 27][pic 28]

Massa de Sulfato de Cobre

1

50,895g

55,885g

4,99g

Dando continuidade ao procedimento, pipetou-se em uma pipeta volumétrica com o auxílio de um pipetador de três vias o volume de 5 mL e o transferiu para um béquer de 100 mL, assim usando o volume calculado anteriormente (figura 1) e depois para um balão volumétrico de 10 mL, completando o volume com água até atingir a linha do menisco.

Imediatamente depois do procedimento descrito anteriormente, colocou-se cerca de 20 mL (medidos em um béquer) no balão volumétrico de 100 mL, depois se pipetou com uma pipeta graduada aproximadamente 8,2 mL ácido clorídrico e por fim preencheu-se com água até a linha do menisco o volume de 100 mL.

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- RESULTADOS E DISCUSSÕES:

Inicialmente, a massa de sulfato de cobre teve de ser calculada com base na concentração previamente definida (0,2 mol/L), cálculo já apresentado na figura 1 (à direita). Durante a preparação desta solução, pode-se observar que a solução de sulfato de cobre (), só pôde ser realizada pelo fato do mesmo ser um composto polar, assim como a água. Isto porque as moléculas polares interagem melhor entre semelhantes, assim se diluindo completamente na água (conforme observado na figura 4). [pic 29]

Bem como ao compararmos o seu coeficiente de solubilidade (Cs), que gira em torno de 10,4 g/L, com o que se foi utilizado, 4,99 g em um volume inferior, facilitando então, a diluição do composto. E também o fato do sulfato de cobre ser um composto iônico que se dissocia ao entrar em contato com a água, liberando íons positivos e negativos, que ficam rodeados por moléculas de água, por essa razão elas não se une novamente.

Posteriormente, calculou-se o volume de necessário para fazer uma solução com a metade da concentração anterior (0,1 mols/L), demonstrado também na figura 1, assim acrescentou uma alíquota a fim de atingir os 10 mL propostos (figura 4, à direita).[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

Diante da solução de HCl (figura 5), deve-se ressaltar que a dissolução desse não pode ser feita de maneira direta, ou seja, adicionando determinada quantidade água diretamente ao ácido, mesmo levando em consideração o fato do ácido estar diluído a 34%, isso porque ao entrar em contato direto com a água o ácido se ioniza de maneira a liberar uma alta liberação de calor (reação exotérmica), uma reação violenta. Por esse motivo, o inverso foi realizado, adicionou-se uma alíquota (aproximadamente 20 mL) de água em um balão de 100 mL e adicionou-se o ácido, assim à medida quem que o ácido penetrava na água, ele foi se diluindo de maneira gradual.

[pic 33][pic 34]

Ainda assim, foi possível observa que o balão que continha o HCl e a esquentou um pouco e pequenas perturbações se formaram, momentaneamente, no fundo mesmo. [pic 35]

- CONCLUSÕES:

Conclui-se, portanto que ao fazer uma solução deve-se atentar para o coeficiente de solubilidade e a concentração da mesma, uma vez que esses podem determinam a massa e o volume dos solventes e solutos utilizados para tal. Assim como, a importância das soluções nas caracterizações dos fenômenos diários e laboratoriais, bem como auxiliar nos estudos das composições e estruturas químicas de elementos.

Depreende-se também, que para a preparação de certas soluções, inclusive as que incluem ácidos e bases fortes, devem ser administradas com cuidado, diluindo sempre a substância em questão no solvente, e não o contrário.

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- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

- www.soq.com.br/conteudos/em/solucoes/ Acessado em 16 de maio de 2015.

- http://www.infoescola.com/quimica/solucoes/ Acessado em 16 de maio de 2015.