A DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS

...

Anotou-se o peso dos cadinhos secos, o peso dos cadinhos com aproximadamente 1,5g de cloreto de bário hidratado e seus pesos após a estufa e o dessecador até peso constante (quando a diferença das ultimas massas não ultrapassou 0,01 g, considerou-se a massa constante) como mostra a tabela a seguir:

CADINHO

MASSA CADINHO

MASSA BaCl2.2H2O

MASSA

CADINHO + BaCl2.2H2O

PESO 1

PESO 2

% ÁGUA DE HIDRATAÇÃO

I

40,329g

1,503g

41,832g

41,611g

41,615g

14,4

II

40,7507g

1,5030g

42,2979g

42,075g

42,0709g

15,1

III

40,2491g

1,5472g

41,7521g

41,528g

41,533g

14,6

Usando os valores obtidos, calculou-se a porcentagem de água de hidratação do BaCl2.2H2O através da seguinte equação:

% H2O = x 100[pic 1]

A1 = massa do cadinho + BaCl2.2H2O

A2 = massa do cadinho + BaCl2.2H2O após o ultimo aquecimento em estufa

M = massa do BaCl2.2H2O.

Para o cadinho I:

% H2O = x 100 → 14,4 %[pic 2]

Para o cadinho II:

% H2O = x 100 → 15,1 %[pic 3]

Para o cadinho III:

% H2O = x 100 → 14,6 %[pic 4]

Como o experimento foi realizado em triplicata, calculou-se assim, a média para a porcentagem da água de hidratação do BaCl2.2H2O:

M% H2O = = 14,7 %[pic 5]

- Determinação da água de cristalização do sulfato cúprico.

Anotou-se o peso dos 3 cadinhos de porcelana, o peso dos cadinhos com 1,0-1,2g de sulfato de cobre, e seus pesos após o aquecimento no bico de bunsen e a dessecagem até peso constante (quando a diferença das ultimas massas não ultrapassou 0,01 g, considerou-se a massa constante), como mostra a tabela abaixo:

AMOSTRA

CADINHO

CuSO4.nH2O

CADINHO + CuSO4.nH2O

PESO 1

PESO 2

Peso 3

I

69,118g

1,177g

70,295g

59,898g

59,880g

59,866g

II

69,118g

1,177g

70,295g

59,898g

59,880g

59,866g

III

29.481g

1,165g

30,646g

30,227g

30,223g

30,216g

Sabendo-se que:

Cu = 63,5g x 1 → 63,5 g

S = 32,0g x 1 → 32,0 g

O = 16,0g x 4 → 64,0 g

Logo,

CuSO4 → 159,5 g

H = 1 g x 2 → 2 g

O = 16g x 1 → 16 g

Logo

H2O → 18 g

Calculo do numero de mols de H2O em um mol de sulfato cúprico para o cadinho 1.

m1 = massa de água que evaporou do sal com o 1º aquecimento:

CuSO4 + n H2O ------------ n H2O

CuSO4.nH2O ------------ m1

159,5 + 18n ------------ 18 n

1,1177 g ------------------ 0,3377 g

(159,5 + 18n) 0,3377 = 18n. 1,1177g

53,863g + 6,078ng = 20,11ng

20,11ng - 6,078ng = 53,863g

n = 53,863g / 14,032g

n = 3,84 mol

- Conclusão

Para quantificar o teor de água, a amostra é submetida à ação do calor para a eliminação da água e depois é comparado o peso da amostra antes e depois da secagem, obtendo-se a massa de água originalmente presente na diferença. A eliminação de água por dessecação ocorre a temperaturas variáveis, ou seja, quanto maior for a energia envolvida na ligação, maior a temperatura.

De acordo com o procedimento realizado, a porcentagem da água de hidratação do BaCl2.2H2O