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EXERCÍCIOS DIRECIONADOS PARA 1A. AVALIAÇÃO DE CORROSÃO

Por:   •  11/4/2019  •  Trabalho acadêmico  •  880 Palavras (4 Páginas)  •  21 Visualizações

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  1. Utilize a equação de Nernst e determine o potencial dos eletrodos de:
  1. Lâmina de ferro imerso numa solução de ferro (Fe++;  0,001M)  -     Dado: EoOXI (Fe) = 0,440 V

  =>  =>  => [pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

b) Lâmina de zinco imerso numa solução de zinco (Zn++; 0,1 M) -      Dado: EoOXI (Zn) = 0,763 V

  =>  =>  => [pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

2) Cite 02 exemplos onde a corrosão pode ser considerada uma condição benéfica para a vida média dos materiais metálicos.

Oxidação de aços inoxidáveis, com formação da película protetora de óxido de cromo, Cr2O3;

Formação de pilha galvânica na qual o cátodo é o material a ser protegido, no caso o aço  Carbono, e o ânodo, material a ser corroído, pode ser zinco, alumínio ou magnésio.

3) Cite 02 fatores que potencializam o efeito dos meios corrosivos:

a) solo Resp.: acidez e porosidade

b) água Resp.: chuva ácida e Sais dissolvidos

4) Na construção de uma rede e tubos metálicos para abastecimento de água utilizou-se tubos de uma liga de material ferroso conectados com luvas de conexão a base de cobre.

  1. Que tipo de pilha podemos encontrar nos pontos de conexão das luvas nesta rede de tubos.

Pilhas de metais diferentes

  1. Cite possíveis reações que ocorrem na:

           Região anódica Fe→Fe+++2e

           Região catódica

Resp: H2O + ½ O2 + 2e —> 1 OH- (meio aerado); 2H2O +2e —> H2 + 2 OH- (meio não aerado); 2H2 +2e —> H2(meio ácido)

5) Considere a figura abaixo que ilustra a imersão de uma barra de ferro e uma barra de cobre numa solução de cloreto de sódio, 3% , conectados através de um fio condutor. Ao meio eletrolítico, antes da imersão dos dois eletrodos foi adicionado 8 gotas de ferricianeto de potássio  e 5 gotas de fenolftaleina

Dados: Cu++ + 2e  Cu(s)   Eo =  0,337 V[pic 9]

             Fe++ + 2e  Fe(s)   Eo = - 0,44 V

Determine:

  1. O metal que funciona como região anódica. Resp: Ferro (Fe)
  2. A equação da semi-reação que ocorre na região anódica.

Resp: Fe —> Fe2+ + 2e (oxidação)

c) As equações semi-reações possíveis que ocorrem na região catódica

Resp: H2O + ½ O2 + 2e —> 1 OH- (meio aerado); H2O +2e —> H2 + 2 OH- (meio não aerado); 2H2 +2e —> H2(meio ácido)

d) A coloração observada na região anódica. Justifique sua resposta

azul forma complexo dissociando sal

e) A coloração observada na região catódica. Justifique sua resposta

vermelha da fenolftaleina

5) Quanto as formas de corrosão encontradas, defina corretamente

a)Corrosão intergranular. Resposta: Se processa entre os grãos da rede cristalina do material metálico (perda da propriedade mecânica – pode fraturar quando solicitado pelo esforço). Corrosão sob tensão fraturante.

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