Padronização de HCl

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1.3 FATOR DE CORREÇÃO

Para a correção de erros cometidos durante a preparação da solução é calculado o fator de correção, que expressa a relação entre a concentração real da solução, que é obtida através da titulação com o padrão primário , e a concentração teórica. O fator de correção é calculado a a partir da seguinte fórmula:

[pic 2][pic 3]

Onde (Fc) corresponde ao fator de correção , (Cr) corresponde a concentração real e (Ct) corresponde a concentração teórica ou desejada.

2 MATERIAIS E MÉTODOS

2.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS

- Aquecedor e agitador magnético

- Água destilada

- Aquecedor

- Barra magnética

- Bastão de vidro

- Balança analítica

- Béquer

- Bureta

- Erlen Meyer de 250mL

- Espátula

- Pincel

- Vidro de relógio

- Suporte universal

2.2 REAGENTES E INDICADORES

- Ácido clorídrico a 0,1 M.

- Alaranjado de metila

- Carbonato de sódio anidro , 99,5 % puro.

2.3 MÉTODOS

1º Com auxílio de uma espátula , adicionou-se uma pequena quantidade de carbonato de sódio (previamente dessecado por 1 hora à temperatura de 270ºC-300ºC ) sob o vidro de relógio , em seguida pesou-se esta quantidade em uma balança analítica , a fim de se obter 0,25 g do sal em questão , através da pesagem obteve-se exatamente 0,25 g de carbonato de sódio.

2º Com auxílio de um pincel , transferiu-se o sal coletado através da pesagem , para um erlenmeyer .

3º Adicionou-se 50 mL de água destilada em um béquer e verteu-se a água no erlenmeyer contendo o carbonato , em seguida homogeneizou-se a solução. Posteriormente adicionou-se 2 gotas do corante alaranjado de metila na solução de carbonato.

4º Com auxílio de um bastão de vidro , verteu-se a solução de HCl em um béquer até que completou-se o volume de 100 mL.

5º Verteu-se a solução de HCl presente no béquer em uma bureta graduada até que completou-se o volume limite da bureta (50mL).

6º Colocou-se a bureta graduada no suporte universal e posicionou-se o erlenmeyer contendo a solução de carbonato de sódio abaixo da bureta .

7º Titulou-se a solução de carbonato de sódio com a solução de HCl .

8º Posteriormente, determinou-se o volume de HCl gasto durante a titulação .

10º Após a titulação adicionou-se uma barra magnética ao erlenmeyer contendo a solução ( titulado + titulante) e posteriormente o erlenmeyer foi submetido a aquescimento em um agitador/aquecedor magnético.

11º Após o aquecimento , resfriou-se a solução e titulou-se novamente com HCl a fim de atingir a cor desvio do indicador.

12º Anotou-se o volume de HCl gasto durante a nova titulação e somou-se com o volume gasto na titulação anterior , obteve-se assim o volume total gasto durante as titulações.

13º Repetiu-se todo o procedimento acima por mais duas vezes , para que fosse possível a análise em triplicata.

3 RESULTADOS E DISCUSSÃO

A fim de obter os resultados , separou-se os procedimentos em duas fases : A primeira fase consiste no período de pré titulação, a segunda fase consiste na pós titulação.

3.1 Fase pré tititulação:

Inicialmente a solução apresentou cor amarela , indicando assim que a solução se apresentava mais básica . Para ser possível a padronização de solução, foi necessário repetir todo o método descrito no tópico 2.3 três vezes , para a obtenção da molaridade real , e através desta o fator de correção.

A massa obtida de carbonato de sódio através da pesagem foi 0,25 g em todas as três coleta e pesagem de carbonato. Através das massas obtidas e da mistura com água destilada obteve-se soluções homogêneas cujo número de mols foi calculado abaixo durante a pré titulação.

Cálculo de número de mols de carbonato de sódio

Etapa 1: Cálculo de massa média de carbonato de sódio

Mmédia= M1 + M2 + M3

N

Mmédia = 0,25 + 0,25+ 0,25

3

Mmédia = 0,25 g de carbonato de sódio

Etapa 2: Cálculo nº de mols de carbonato de sódio

105,98 g de carbonato ----------- 1 mol

0,25 g ----------- x mol

X= 0,25 = 2,358 x 10 -3 mol de carbonato de sódio

105,98

3.2 Fase pós titulação :

Após a titulação observou-se que a solução apresentou cor alaranjada , indicando assim que a solução estava mais ácida que inicialmente . Após a titulação de HCl com a solução de carbonato de sódio , concluiu-se que o volume de HCl gasto durante a titulação foi :

Na titulação da 1ª solução gastou-se 50Ml de ácido , já na 2ª e 3ª solução gastou-se 47mL de Ácido .

A reação obtida através da titulação foi :

Reação 1 : Formação do sal

2 HCl + Na2CO3 2 NaCl + H2CO3[pic 4]

Reação 2 : Decomposição do ácido carbônico

H2CO3 H2O