Calor especifico

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Calor é a energia em trânsito que flui de corpos de maior temperatura para corpos de temperatura menor. O calor é medido em calorias (cal). 1 cal ≅ 4,18 J 1 kcal = 1.000 cal uma caloria é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 g de água de 14,5 ºC, sob pressão normal. (CARVALHO, s.d.)

Quantidade de Calor Sensível

É a quantidade de calor que um corpo recebe ou cede quando a sua temperatura não se altera. O seu cálculo é dado por: Q = mcΔt Q = Quantidade de calor m = massa c = calor específico Δt = variação de temperatura (CARVALHO, s.d.)

As quantidades de calor Q recebidas e cedidas por corpos de mesmo material e mesma massa são proporcionais à variação de temperatura.

As quantidades de calor Q recebidas e cedidas por corpos de mesmo material e mesma temperatura são proporcionais à sua massa.

Esta fórmula é conhecida como a equação fundamental da calorimetria Q = m.c.ΔT

Onde c = Q/m.ΔT assim o calor específico de uma é a quantidade de calor necessária para que um corpo eleve em 1ºC, 1 grama de sua massa.

Unidade de calor específico. [c] = cal/gºC

Quanto maior o c de um corpo mais “difícil” é elevar sua temperatura, observe a tabela para metais e compare com a água líquida onde o calor específico é 1 cal/gºC. (CARVALHO, s.d.)

Latão = 0,092 cal/gºC Prata = 0,056 cal/gºC Ouro = 0,032 cal/gºC

Calor Latente (L) de uma substancia só ocorre para a mudança de fase e é numericamente a quantidade de calor que a substância recebe, por unidade de massa, durante a transformação de estado.

Q = mL, observe que esta equação não depende da temperatura, exatamente por que as substâncias não variam sua temperatura durante a mudança de estado. (CARVALHO, s.d.)

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[pic 1]

O gráfico para a água.

Estado Físico

A → sólido

B → sólido + líquido

C → líquido

D → líquido + gás

E → gás

Para aquecer 500 g de certa substancia de 20°c para cada 70°c, foram necessárias 4 000 cal. A capacidade térmica e o calor especifico valem 80cal/ °c e 0,16 cal/g °c (CARVALHO, s.d.)

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Calculo da capacidade térmica

C = 4 000

50

Calculo do calor especifico

C = C

M

C = 80

500

C = 0,16 cal/g.°c (CARVALHO, s.d.)

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CONCLUSÃO

Calor especifico é uma propriedade da substancia, ele não é influenciado pela massa da substancia. O estado físico influencia no calor especifico e para a mesma substancia a gente pode ter valores diferentes de calor especifico.

Exemplo: o calor especifico da água no estado solido é 0,5 cal g°c

o estado liquido 1 cal g°c e no vapor é 0,48 ou seja a mesma substancia com diferentes valores de calor especifico.

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REFERÊNCIA BIBLIOGRAFICA

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/calor-especifico.htm (JUNIOR, s.d.)

http://www.infoescola.com/fisica/calor-latente-e-calor-especifico/ (CARVALHO, s.d.)

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