DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA MASSA MOLAR DO GÁS BUTANO

...

(6)[pic 18]

Assim, a pressão do gás, pode ser isolada e obtida, visto que têm-se as outras pressões envolvidas.

2. OBJETIVOS

Determinar a massa molar do gás butano através do recolhimento deste gás sobre água, utilizando a equação dos gases ideais.

3. MATERIAIS UTILIZADOS

Para a realização do experimento, foram utilizados os materiais e reagentes contidos na tabela 1.

Tabela 1: Materiais utilizados para a realização do experimento. Fonte: Autores.

MATERIAIS

Bacia Plástica

Balança

Mangueira

Proveta de [pic 19]

Isqueiro Bic

Termômetro

Água da torneira

Papel toalha

4. MÉTODOS E PROCEDIMENTOS

O experimento foi realizado uma única vez. Antes de tudo, pesou-se o isqueiro, obtendo sua massa (isqueiro + gás). Encheu-se a bacia plástica com água da torneira, quase completamente. Foi aferida a temperatura da água com um termômetro. Com uma proveta de cheia de água da torneira, tampando com a mão, inverteu-se na bacia, de modo que a proveta continuasse cheia.[pic 20]

Para prosseguir o experimento, colocou-se uma extremidade da mangueira dentro da proveta. A outra extremidade foi conectada na saída de gás do isqueiro. Segurou-se o isqueiro, apertando o gatilho lentamente, de modo a liberar o gás. A proveta foi levemente inclinada para não estrangular a mangueira.

Coletou-se gás até deslocar aproximadamente de água, interrompendo, assim, o escoamento de gás. Posicionou-se a proveta de modo que o nível da água dentro e fora da mesma seja o mesmo. Por fim, leu-se o volume de gás recolhido, direto da proveta. O isqueiro foi secado, com papel toalha, para secar qualquer respingo de água. Após, foi pesado novamente.[pic 21]

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Os resultados do experimento são mostrados na tabela 2.

Tabela 2: Dados obtidos do experimento. Fonte: Autores.

DESCRIÇÃO

RESULTADO

Peso inicial do isqueiro

[pic 22]

Peso final do isqueiro

[pic 23]

Massa do gás

[pic 24]

Temperatura da água

[pic 25]

Volume de gás recolhido direto da proveta

[pic 26]

Quando o gás butano é injetado na proveta, ocorre um deslocamento da coluna de água em seu interior.

Dados tabelados mostram que a pressão de vapor de água a uma temperatura de é (Apostila de Química Experimental – CEUNES/2015).[pic 27][pic 28]

Da equação (6), a pressão do gás butano será,

[pic 29]

[pic 30]

Da relação do número de mols, , onde é a massa e a massa molar. Substituindo na equação (5), [pic 31][pic 32][pic 33]

,[pic 34]

Onde R é a constante de proporcionalidade ()[pic 35]

[pic 36]

[pic 37]

6. QUESTIONÁRIO

7. CONCLUSÕES

A massa molar do gás butano nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP) é . Contudo, o resultado obtido nesse experimento mostrou um valor de , um erro subestimando de aproximadamente . Possíveis explicações são: perda de gás butano e presença de ar. Também, o erro pode ser devido à utilização da equação de gases ideais, mas se trata de um gás real. Apesar dos erros, o valor encontrado satisfaz a prática realizada, tendo em vista que se trata de um experimento “simples” em laboratório.[pic 38][pic 39][pic 40]

8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

- ATKINS, P. W. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2006. Páginas 243 e 251.

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BISQUOLO, Paulo Augusto. Gases perfeitos: Leis: Geral, Boyle, Gay-Lussac, Charles e Clayperon. 2005. Disponível em: Acesso em 17 de outubro de 2015.

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FOGAÇA, Jennifer. DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO GÁS BUTANO. Brasil Escola. Disponível em: http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/determinacao-massa-molar-gas-butano.htm> Acesso