Relátorio de química

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Esse experimento foi utilizado o suporte e quatro tubos de ensaio e as seguintes substâncias listadas abaixo:

- NaCl (Cloreto de sódio)

- Água destilada

- Etanol

- Enxofre

Foi adicionado, dessa forma em cada tubo os seguintes solventes e solutos:

- 3 ml de água destilada + 0,1 g de NaCl

- Etanol + 0,1 g de NaCl

- 3 ml de água destilada + enxofre

- Etanol + enxofre

3.1.3 Experimento 3 - Solubilidade: variação da temperatura

Foi utilizado apenas um tubo de ensaio onde foi adicionado 0,5 g de nitrato de potássio, além de 3 mL de água destilada. Após a inserção das duas substâncias, a mistura foi agitada. Logo após o tubo foi levado para sofrer aquecimento em banho de água quente durante seis minutos.

4 Resultados e discussões

4.1 Experimento 1

- Verificou–se que a mistura apresentou apenas uma fase, portanto os líquidos são miscível. As moléculas de etanol apresentam um forte caráter polar, o que favorece a interação entre elas e a água, que também tem caráter polar. No qual grupo OH do etanol realiza ligações de hidrogênio com as moléculas de água.

- A mistura apresentou duas fases. As substâncias são imiscíveis pelo fato de que, a água é mais densa, do que terc-butanol, que possui uma característica menos denso, ocupando por esse motivo a superior da mistura e água a parte inferior. Isso ocorreu devido a diferença de polaridade apresentada pelo compostos, a água possui caráter polar e o terc-butanol apolar.

- Observou-se que a mistura apresentou 2 fases (imiscível), pois a água é mais densa (ocupou a parte inferior do tubo), e óleo menos denso (parte superior do tubo de ensaio). A atração entre as moléculas de água é muito maior (ligação de hidrogênio) do que a atração entre as moléculas de óleo e água. Por isso, as moléculas de óleo não conseguem romper a ligação entre as moléculas de água, não ocorrendo solubilização, permanecendo com a ligação original.

- Provou-se que a mistura apresentou miscibilidade, obtendo apenas uma fase. O terc-butanol apresenta uma cadeia ramificada, no qual consequentemente, favoreceu a forma de interação com as moléculas do etanol.

- A mistura apresentou duas fases (imiscível), pois o óleo de soja é mais denso (ocupou a parte inferior do tubo de ensaio) e o etanol é menos denso (parte superior do tubo de ensaio). O etanol apresenta um caráter bipolar (polar e apolar), constitui caráter polar devido a existência da hidroxila no extremo da sua cadeia e, portanto, consegue dissolver uma pequena porção do óleo adicionado, mas não em sua totalidade apresentado assim a formação de duas fases.

- As substâncias são imiscíveis, pois apresentou duas fases, o óleo ocupou a parte inferior da mistura (maior densidade) e o terc- butanol, a parte superior (menor densidade). A diferença de tamanho apresentada entre as cadeias pode ter influenciado no resultado.

Na imagem a seguir tirada no momento da experiência, e possível perceber no interior das marcas ovais as fases no interior dos tubos de ensaios. Seguem respectivamente os tubos marcados de A a F, da esquerda para a direita.

[pic 2]

4.2 Experimento 2

- Na mistura entre cloreto de sódio e água destilada, foi possível identificar a perfeita solubilidade das substâncias. Isso ocorre, pois, as características elétricas da molécula de H2O interferem com a atração eletrostática dos íons do sal, que se enfraquecem e se dispersam pelo líquido de novo na condição de íons livres.

- As substâncias adicionadas no tubo de ensaio (cloreto de sódio e etanol) não se solubilizaram. Devido ao fato do etanol apresenta baixa polaridade, o cloreto de sódio é pouco solúvel neste solvente.

- As substancias utilizadas (enxofre e etanol) são imiscíveis. Um dos possíveis motivos pode ter isso a diferença no tamanho entre as cadeias dos compostos.

- Na mistura foram utilizados enxofre e água, foi identificado que os produtos são imiscíveis. A diferença de polaridade interferiu no resultado, pois a água é um composto polar e o enxofre apolar, não possibilitando a interação entre suas moléculas.

4.3 Experimento 3

Ao serem adicionadas o solvente (nitrato de potássio) e soluto (água destilada) e levado a exposição do calor, foi possível percebera completa solubilidade dos compostos. Contudo após a temperatura da mistura foi voltando a temperatura ambiente os cristais começou a se formam gradativamente.

Na maioria das substâncias, há um aumento da solubilidade com o aumento da temperatura. Isso geralmente acontece quando o soluto é dissolvido com absorção de calor, o que chamamos de dissolução endotérmica.

5 Conclusão

Concluiu-se, a partir dos experimentos realizados, os fatores que influenciam na solubilidade de um composto. Podendo afirmar que as substâncias polares se dissolveram bem em substâncias polares, porém não se dissolveram em substâncias apolares.

Pode-se dizer também que não foi apenas a polaridade dos compostos que influenciaram na dissolução das misturas. A temperatura e a estrutura molecular também foram fatores importantes que interferiram nos resultados obtidos.

6 Referências

- Constantino, Mauricio Gomes, 1946 – Química Orgânica, Volume 3 – Rio de Janeiro: LTC, 2008. Acessado em: 15 de marco de 2016.

- Disponível em: http://www.bibliotecadigital.unicamp.br/document/?code=000777944>.