A Termodinamica avançada

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Esse desequilíbrio pode ser relacionado a Segunda Lei da Termodinâmica, que exprime a medida de desordem, entropia. Se o acúmulo do sequestrante em rios for grande, haverá um desequilíbrio ecológico, pois haverá um aumento de algas no sistema. Se este sistema é alterado, haverá uma desordem do mesmo. Haverá um aumento da entropia do sistema, analogamente falando.

Questão 05

Resposta: D

A hidroxiapatita, Ca10(PO4)6(OH)2, é o constituinte mineral do osso natural representando de 30 a 70% da massa dos ossos e dentes. Quando bactérias da placa comem açúcares, eles emitem ácido lático, que desmineraliza ou quebra destes cristais, tornando o esmalte mais fraco ou possivelmente até mesmo quebrá-lo completamente, o que resulta em cáries, ou cavidades. Quando usa-se pastas dentais contendo íons fluoreto, os íons OH da hidroxiapatita são substituídos por íons F-. Os íons fluoretos formam ligações iônicas mais fortes na estrutura cristalina da fluoroapatita, devido a sua elevada densidade de carga negativa. Dentre os halogênios, o flúor possui a maior eletronegatividade, sendo, portanto, o mais reativo e os dentes menos propensos a cáries. Porém, com fins de tornar os dentes brancos, as pastas para branqueamento cria condições desfavoráveis. Ao se escovar os dentes, estes são lixiviados, o que impede que o flúor entre no esmalte dentário e se fixe, sendo os dentes susceptíveis a cáries. De acordo com a cinética e a termodinâmica as ligações são favorecidas quando perdem energia e se tornam mais estáveis.

Questão 06

Resposta: B

Devido à expansão da nuvem eletrônica da camada de valência, os raios dos ânions são maiores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam. Como a energia de ionização constitui-se de um parâmetro atômico dependente do raio, as energias de ionizações dos ions são distintas da dos respectivos átomos de origem. As propriedades dos átomos e de seus ínos de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência. Desta forma, somente a alternativa B está correta.

Questão 07

Resposta: C

A ligação de hidrogênio é um tipo especial de interação dipolo-dipolo entre a extremidade de densidade de carga positiva (átomo de hidrogênio) de uma molécula polar, e a extremidade de densidade de carga negativa (átomos de O, N e F) de outra unidade molecular. No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem maior volume e, portanto, menor densidade ao estado sólido do que ao líquido. Portanto, somente a alternativa C está correta.

No estado sólido a Entropia do Sistema é menor do que no estado líquido, o que faz com que as ligações sejam mais efetivas. Conceito da termodinâmica que mede a desordem das partículas de um sistema físico. A entropia é uma grandeza na termodinâmica, representada nas formulações da física pela letra S. De acordo com a Lei da Termodinâmica, quanto maior for a desordem de um sistema, maior será a sua entropia.

Questão 08

Resposta: E

A fórmula mínima de uma substância é a menor relação de números inteiros entre seus elementos. Dessa forma, as fórmula moleculares do óxido de zinco, ZnO e peróxido de zinco, ZnO2, são idênticas às suas fórmulas mínimas. No ZnO, o zinco apresenta estado de oxidação +2 e o oxigênio -2, já no peróxido de zinco, o zinco apresenta estado de oxidação +2 e o oxigênio -1. Consequentemente, a configuração eletrônica dp zinco, tal como se apresenta nos compostos ZnO e ZnO2, é [Ar]3d10. Portanto, somente a alternativa E está correta.

Desodorantes que não deixam aparecer odores, no caso de aerossol, é necessário lembrar que ocorre uma transformação adiabática pois não existe troca de calor. O gás se expande (trabalho positivo) e contrai rapidamente (energia interna negativa) fazendo com que o gás se esfrie e sinta o desodorante gelado após o uso. A energia do corpo é mantida com decorrer do dia, e o movimento do corpo realiza trabalho sobre a camada de desodorante que devolve com a liberação das substancias do desodorante (vizinhança) capazes de inibir o odor.

Questão 09

Resposta: D

A alternativa está errada, pois para haver atração entre os átomos é necessário determinada distância no caso de átomos de diferentes elementos, sendo que eles se unem com objetivo de se tornar mais estável após a ligação formada. Os átomos se aproximam através das forças atrativas e em uma dada distância começam a se repelir. A ligação acontece quando existe equilíbrio entre essas duas forças.

A força de uma ligação entre dois átomos pode ser descrita pela energia de ligação ou Entalpia de uma reação (H) que é o calor trocado entre o sistema que ocorre a reação e o meio que o rodeia e à pressão constante. Em reações químicas é importante saber a variação de entalpia (∆H). Toda reação química é acompanhada de uma variação de energia interna (∆U) e de uma variação de entalpia (∆H) na transformação de reagentes em produtos.

Questão 10

Resposta: C

Na geometria molecular dos compostos podemos observar queem alguns casos os vetores de polaridade das ligações se anulam dando origem a uma molécula apolar. Para formação dessas ligações é necessário existir equilíbrio entre elas para que as moléculas se tornem mais estáveis do que quando os seus átomos de origem estavam separados. O ponto de fusão e ebulição dos hidrocarbonetos são dependentes do tamanho da cadeia carbônica. .Cadeias curtas necessitam de menores energias. Cadeias muito longas necessitam de maior energia para romper as ligações. Comparando-se com os compostos polares, os compostos apolares possuem PF e PE menores. pois suas forças intermoleculares são menos intensas, assim é necessário fornecer menos energia para rompê-las e mudar de estado físico.

Já os compostos polares, principalmente aqueles