Descoloração do Violeta de Metila

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C25H30ClN3 + NaOH ◊ C25H30N3OH + NaCl

A reação ocorre quando o violeta de metila junto com o hidróxido de sódio, colocados numa agitação tipo batelada. O violeta de metila, perde sua cor na presença de íons OH-.

O Hidróxido de sódio quebra as cadeias duplas e simples que há no violeta de metila, sendo essas responsáveis pela sua coloração. Com a quebra dessas cadeias, o produto da reação será incolor.

Com o passar do tempo, a perda da coloração é visível. É através dessa descoloração que se nota o consumo do reagente, usando a lei de Lambert-Beer, que correlaciona a concentração de uma substância com sua absorbância.

Leis de Lambert-Beer

As leis de Lambert-Beer são o fundamento da espectrofotometria. Elas são tratadas simultaneamente, processo no qual a quantidade de luz absorvida ou transmitida por uma determinada solução depende da concentração do soluto e da espessura da solução conforme a figura 1.1.

[pic 3]

Figura 1.1) Absorção de luz pela matéria

A lei de Lambert-Beer pode ser expressa matematicamente pela relação:

T = e-a . 1 . C

Onde:

T = Transmitância;

e = Logaritmo Natural de Euler;

a = Constante;

1 = Espessura da solução;

c = Concentração da solução (cor).

No experimento em laboratório serão coletados os dados de absorbância em relação ao tempo da reação, assim será obtido um gráfico conforme a tabela 1.1 e uma reta de onde será obtida uma equação do tipo:

y= a.x + b

Onde:

y = Concentração de a (CA);

x = Absorbância;

a = Constante;

b = Constante.

[pic 4]

[pic 5]

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OBJETIVO

O objetivo desse experimento foi à obtenção dos valores das ordens de reação em relação aos dois reagentes (Violeta de Metila e Hidróxido de Sódio) e a ordem de reação global.

Foi utilizado um reator (BSTR) e medido a absorbância de alíquotas da amostra durante um intervalo de tempo.

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MATERIAIS E MÉTODO

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Materiais e Reagentes

Materiais utilizados:

- 2 erlenmeyer de 100 mL;

- 1 pipeta graduada de 25 mL;

- 1 espectrofotômetro (colorímetro);

- 1 cubeta de 1 cm;

- 1 agitador magnético;

- 1 pulga magnética (para a agitação);

- Água destilada;

- Papel higiênico (para secar a cubeta).

Reagentes utilizados:

- Solução aquosa 0,05 M de Hidróxido de Sódio (NaOH);

- Solução 1,5x10-5 M de Violeta de Metila.

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Método

Cálculo das concentrações através da medida de absorbância.

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PROCEDIMENTO

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Calibração do Espectrofotômetro

- O colorímetro foi ligado na tomada;

- Foi adicionado água destilada na cubeta, que estava limpa e seca, e introduzido na máquina;

- O colorímetro, que estava medindo a absorbância no comprimento de onda de 590 nm, foi zerado.

- A cubeta foi retirada e secada.

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Procedimento Experimental do Grupo 3

- Foi pipetado, com o auxílio da pipeta graduada, 85 mL de solução de Violeta de Metila 1,5x10-5 M e transferido para um erlenmeyer de 100 mL;

- Foi pipetado, com o auxílio da pipeta graduada, 15 mL de solução de Hidróxido de Sódio 0,05 M e transferido para o mesmo erlenmeyer de 100 mL que já possuía o Violeta de Metila;

- O cronômetro foi acionado no momento em que os dois reagentes se misturaram;

- A solução foi levada ao agitador magnético;

- Foi retirado uma alíquota de 4 mL, que foi introduzido na cubeta e levado ao colorímetro. Após o fechamento da tampa do mesmo foi medido a absorbância no início da reação (tempo zero);

- O líquido da cubeta foi descartado em um novo erlenmeyer de 100 mL para futuro descarte apropriado;

- A cubeta foi limpa com água destilada e sacada com papel higiênico, com extrema cautela para não arranhar;

- Após foram realizados as coletas de novas alíquotas e a medição da absorbância no equipamento nos seguintes tempos indicados na Tabela 5.1.1.

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RESULTADOS

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Cálculos Preliminares

Genericamente, a reação entre os reagentes (Cloreto de Metila e Hidróxido de Sódio) podem ser expressas da seguinte forma:

A + B → C

As concentrações iniciais desses reagentes no Erlenmeyer foram calculadas através das equações que seguem:

CAo =

CAo