DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO

...

5. CÁLCULOS

5.1

dH2O 26ºC= 0,997 g/mL

mfria= 49,85g

dH2O 40ºC= 0,992 g/mL

mquente= 49,6g

mH2O(quente) . cH2O (40 - tf) = mH2O(fria) . cH2O . (tf- ti) + mcal . ccal (tf - ti)

49,6 . 1 . (40-31) = 49.85 . 1 . (31-25,8) + E . (31-25,8)

446,4 = 259,22 + 5,2 E

E = 187,18 5,2

E = 36g

5.2

msol = dsol . Vsol

msol = 1 . 100

msol = 100g

n = m .v

n = 1 . 0,05

n = 0,05 mol ácido

Q reação = msol . csol (tf- ti) + mcal . ccal (tf- ti)

- Ácido Clorídrico (HCl)

Q = 100 . 1 . (31-26,4) + 36 . (31-26,4)

Q = 460 + 165,6

Q = 625,6 cal

ΔH = Q reação / x mol ácido

ΔH = 625,6

0,05

ΔH = 1251,2 cal/mol

- Ácido Nítrico (HNO3)

Q = 100 . 1 . (31,4-26) + 36. (31,4-26)

Q = 540 + 194,4

Q = 734,4 cal

ΔH = Q reação / x mol ácido

ΔH = 734,4

0,05

ΔH = 14688 cal/mol

- Ácido Acético (CH3COOH)

Q = 100 . 1 .(30,9-26) + 36 . (30,9-26)

Q = 490 + 176,4

Q = 666,4 cal

ΔH = Q reação / x mol ácido

ΔH = 666,4

0,05

ΔH = 13328 cal/mol

5.3 Cálculo do ΔHteo

- Ácido Clorídrico (HCl)

NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)

ΔH = H H2O(l) + H Na+(aq) + H Cl-(aq) - (H Na+(aq) + H OH-(aq) + H H+(aq) + H Cl-(aq))

ΔH = H H2O(l) - (H OH-(aq) + H H+(aq))

ΔH = ΔHfH2O(l) - (ΔHfOH-(aq) + ΔHfH+(aq))

- Ácido Nítrico (HNO3)

NaOH(aq) + HNO3(aq) → H20(l) + NaNO3(aq)

Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + NO-3(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + NO-3(aq)

ΔH = H H2O(l) + H Na+(aq) + H NO-3(aq) - (H Na+(aq) + H OH-(aq) + H H+(aq) + H NO3(aq))

ΔH = H H2O(l) - (H OH-(aq) + H H+(aq))

ΔH = ΔHfH2O(l) - (ΔHfOH-(aq) + ΔHfH+(aq))

- Ácido Acético (CH3COOH)

NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → H2O(l) + NaCH3COO(aq)

Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + CH3COO-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + CH3COO-(aq)

ΔH = H H2O(l) + H Na+(aq) + H CH3COO-(aq) - (H Na+(aq) + H OH-(aq) + H H+(aq) + H CH3COO-(aq))

ΔH = H H2O(l) - (H OH-(aq) + H H+(aq))

ΔH = ΔHfH2O(l) - (ΔHfOH-(aq) + ΔHfH+(aq))

Sendo assim:

ΔH = -286 - (-230 + 0)

ΔH = -56 kJ/mol

-56 kJ/mol → cal/mol

ΔH = -13375.376 cal/mol

6. QUESTIONÁRIO

1 - Defina calor de combustão.

A Entalpia de combustão, também chamada de calor de combustão, é a variação da energia liberada sob a forma de calor através da queima de 1 mol de qualquer substância, estando todos os reagentes no estado padrão (temperatura de 25°C, pressão de 1 atm. Em números, a variação de entalpia será sempre negativo, uma vez que, as reações de combustão são sempre exotérmicas (ΔH positivo: reação endotérmica, ΔH negativo: reação exotérmica). Nesse tipo de reação, a energia dos reagentes é sempre maior do que a dos produtos.

2 - Defina calor integral de solução.

A dissolução de uma dada substância em um solvente é a acompanhada de variação de entalpia, ou seja, de liberação ou absorção de calor; esta variação de entalpia depende da concentração da solução obtida. Chama-se entalpia ou calor integral de solução à variação de entalpia envolvida na dissolução de um mol de soluto em uma dada quantidade de solvente, isto é, de modo a se obter uma solução de concentração especificada (a 0,1 MPa e 298 K).

3 - Defina calor de diluição.

Para entendermos os calores de diluição, devemos entender primeiro o calor de dissolução, que é a quantidade de energia transferida como calor quando uma certa quantidade de soluto se dissolve numa certa quantidade de solvente. À medida que adicionamos mais solvente (de maneira que a concentração continue a mesma), uma determinada quantidade de calor é liberado, esses calores são definidos assim como calores de diluição.

8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

http://www.infoescola.com/quimica/entalpia-de-combustao/

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAgf-0AA/calores-neutralizacao-diluicao