A Determinação de cálcio

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RESULTADOS E DISCUSSÕES

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PREPARAÇAO DA SOLUÇÃO DE EDTA 0,02 mol L-1

Para calcular a massa de EDTA necessária para preparar a soluçao, utilizou-se a seguinte formula:

[EDTA]= (m/MM)/v

0,02= (m/372,24)/1

m= 7.4448g

Em seguida foi realizado o procedimento descrito na parte experimental.

- ANALISE DO LEITE

Quando se titulam os íons cálcio pelo EDTA forma-se um complexo de cálcio relativamente estável.

Ca2+ + H2Y2- ⇄ CaY2- + 2H+

Com os íons cálcio isolados não se consegue um ponto final nítido com o indicador eriocromo-T, e não se observa a transição para o azul nitidamente.

Com os íons magnésio, o EDTA forma um complexo tanto menos estável:

Mg2+ + H2Y2- ⇄ MgY2- + 2H+

O complexo de magnésio como indicador é mais estável que o complexo do cálcio como indicador, mas é menos estável que o complexo do magnésio com o EDTA. Por isso, durante a titulação da solução com íons magnésio e íons cálcio pelo EDTA, na presença do ericromo-t, o EDTA reage inicialmente com os íons cálcio livres e depois com os íons de magnésio livres e finalmente com o complexo do magnésio como indicador. E a cor da solução vira de lilás para azul no ponto final.

No ponto final, foram obtidos 3 valores:

16,1; 14,9; 14,9

A média foi: 15,3ml = 0,0153L.

Como a equação nos diz que a reação é 1:1, então o numero de mols de EDTA necessário para reagir totalmente com os íons de magnésio é igual à quantidade que tem do mesmo na solução.

Sabendo que o número de mols de Mg2+ é igual à quantidade de mols de Ca2+, temos:

n(EDTA) = n(Mg2+ ) = n(Ca2+)

n= 0,0153*0.02= 0,000306mols

MM de (Ca2+)= 40 g/mol

1mol→40g

0,000306mols→x

X= 0,01224 g (Ca2+)

A comparação entre a massa encontrada no experimento e a massa apresentada na embalagem é realizada pelo seguinte cálculo:

massa Ca2+ / massa obtida na pesagem do leite x 100%

- Amostra 0,01224 / 1,0039 x 100% = 1,3%

- Amostra 0,01224 / 1,0375 x 100% = 1,2% média: 1,2%

- Amostra 0,01224 / 1,0456 X 100% = 1,2%

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CONCLUSÃO

A embalagem do leite utilizado apresenta a taxa de 239mg de cálcio por cada 26g de leite. Esse valor é aproximadamente 0,9% de cálcio no leite. A porcentagem de cálcio encontrada no leite no experimento foi 1,2%, 0,3% acima ao indicado na embalagem, na média das 3 amostras. Essa diferença pode ter ocorrido devido à falta de exatidão na quantidade do indicador utilizado.

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REFERÊNCIAS

[1] SKOOG, Douglas A.; WEST, Donald M.; HOLLER, F. James. Fundamentos de química analítica. Reverté, 2006.

[2] BACCAN, Nivaldo; ANDRADE, João Carlos de. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3 ed. Edgard blucher, 2001.