Pressão Osmotica

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5. Discussão

Devido as alterações da célula de acordo a pressão osmótica onde quem fornece a pressão são os íons de dentro da célula encontramos a células do organismo em três situações quando ela está no meio hipertônico (célula murcha), isotônico (célula igual intra e extra celular), hipotônico (célula inchada), quem se movimenta é H2O por tanto o melhor para a célula em homeostase é o meio isotônico ou seja o equilíbrio.

O cálculo serve para encontramos esse equilíbrio partimos do P.O=(mOsm) onde m= miliosmole é a pressão osmótica dividido por 1000, as células do corpo medem mais ou menos 300 mOsm e se o lado de fora tiver 600 é hipertônica, se tiver 100 é do lado de fora é hipotônica nessas duas situações o organismo encontra-se descompensado.

Glicose (1 partícula) onde:

- 1M = 1000mM = 1000mOsm células murcham tubo com precipitado e sobrenadante incolor ausência de hemólise;

- 0,3M = 300mM = 300mOsm igualdade tubo com precipitado e sobrenadante incolor hemólise parcial;

- 0,1 = 100mM = 100 mOsm células sofrem hemólise total.

Cloreto de sódio NaCl ( 2 átomos) o cálculo é o mesmo porem multiplicado por dois devido ao número de átomos:

- 2x C1M = 2000mM = 2000mOsm células murcham tubo com precipitado e sobrenadante incolor ausência de hemólise;

- 2x C0,2M = 0,4m = 400mM = 400mOsm células murcham tubo com precipitado e sobrenadante incolor ausência de hemólise;

- 2x C0,15M = 0,3m = 300mM = 300mOsm células ótimas tubo com precipitado e sobrenadante incolor ausência de hemólise;

- 2x C0,074M = 0,150m = 150mM = 150mOsm as células sofrem hemólise total tubo com ausência de precipitado e sobrenadante vermelho;

- 2x C0,06M = 0,12m = 120mM = 120mOsm as células sofrem hemólise total tubo com ausência de precipitado e sobrenadante vermelho;

- H2O (destilada) na ausência dissoluto as células sofrem hemólise total tubo com ausência de precipitado e sobrenadante vermelho;

No cloreto de sódio a 0,9% (NaCl), se ele estiver em 100ml, teremos 9 gramas de NaCl. Portanto, o cloreto de sódio é uma substância isotônica por ser mais próximo da composição do sangue.

1M = 10sm

1M de NaCl = 2Osm (2 átomos)

Peso molecular do NaCl = 58,4g

X = 0,308Osm

Observação: Os profissionais da saúde eliminam o zero na frente do resultado da grama, ou seja, onde seria 0,9 gramas ficaria 9 gramas. Podendo ocorrer erros de cálculo se essa regra não for observada.

6. Conclusão

A prática permitiu explorar a importância do conhecimento da físico-química dessas interações moleculares no entendimento do movimento da água nas células, e que o cálculo ajudou a entender essa variação e mesmo os sendo diferentes alguns resultados se igualam em laboratório isso explica a luta pela sobrevivência da células. A importância da osmolaridade do meio para a manutenção da integridade física das células a serem observadas, cultivadas e preservadas é uma oportunidade de visualização interação do grupo no ensino da prática.

7. Referências bibliográficas

Chacon, Diana Marques Martins, Allan de Jesus dos Reis Albuquerque, and Cosme Rafael. "4CCENDBMMT05-P EFEITO DA OSMOLARIDADE DO MEIO SOBRE A INTEGRIDADE DAS HEMÁCIAS."

Isek, K. 2015. Aula prática Efeitos Celulares da Pressão Osmótica e da Tonicidade.