A DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÃO

...

[pic 2]

[pic 3]

J/g.°C[pic 4]

De acordo com o resultado obtido, pode-se dizer que este processo é exotérmico, o que fica evidente pelo sinal negativo encontrado, indicativo de um processo que libera energia.

Calor da reação II: reação do hidróxido de sódio sólido com uma solução aquosa de ácido clorídrico.

Reação II

Massa do erlenmeyer (g)

117

Temp. solução de HCl (ºC)

25

Massa da solução HCl (g)

100

Massa de NaOH (g)

2,136

Temp. máxima média (°C)

35

Tabela 2. Resultados obtidos com o experimento II

Para a reação de calor temos:

[pic 5]

J/g.°C[pic 6]

De acordo com o resultado obtido, pode-se dizer que este processo é exotérmico, o que fica evidente pelo sinal negativo encontrado, indicativo de um processo que libera energia.

Calor da reação III: reação entre uma solução de hidróxido de sódio e uma solução de ácido clorídrico.

Reação III

Massa do erlenmeyer (g)

122

Temp da solução de HCl (ºC)

25

Temp da solução de NaOH (°C)

25

Massa da solução de HCl (g)

50

Massa da solução de NaOH (g)

50

Temp. máxima média (°C)

29

Tabela 3. Resultados obtidos com o experimento III

Esse experimento ocorreu uma reação de neutralização entre a solução de NaOH e a de HCl. A neutralização faz com que os íons H+ e OH- presentes em solução se transformem em água e, dessa forma permaneçam em solução apenas os íons Na+ e Cl-. Essa reação entre acido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaHO) resulta no sal, cloreto de sódio (NaCl), água (H2O) com liberação de calor sendo a reação exotérmica. No experimento, em relação a temperatura inicial, houve o aumento de 25°C para 29°C.

Para o calculo de calor da reação, temos:

[pic 7]

/g.°C[pic 8]

De acordo com o resultado obtido, pode-se dizer que este processo é exotérmico, o que fica evidente pelo sinal negativo encontrado, indicativo de um processo que libera energia.

Calor da reação IV: dissolução de cloreto de amônio em água.

Reação IV

Massa do erlenmeyer (g)

122

Temperatura H2O (ºC)

25

Massa de água (g)

100

Massa de NH4Cl (g)

53,5

Temp. máxima média (°C)

24

Tabela 4. Resultados obtidos com o experimento IV

Inicialmente para se obter a massa de NH4Cl para ser pesada, realizou-se o seguinte calculo abaixo.[pic 9]

[pic 10]

Após dissolver o NH4Cl em água, ocorreu a absorção de calor do meio para que ocorresse a dissolução e consequentemente a diminuição da temperatura em 1°C em relação a temperatura ambiente, caracterizando essa reação por ser um processo endotérmico. Apesar da variação da temperatura observada pelo termômetro ser mínima em relação a inicial, observou-se que ao tocar no erlenmeyer, o mesmo encontrava-se mais gelado.

Para determinar o calor da reação temos:[pic 11]

/g.°C[pic 12]

Esse processo de acordo com o resultado mostra-se endotérmico, uma vez que, Q>0. Ou seja, energia foi absorvida do sistema.

- CONCLUSÃO

Portanto, com essa aula experimental realizou-se reações de neutralização e também de dissociação e a partir disso classificou-se essas reações como endotérmicas ou exotérmicas apenas pela parte prática e posteriormente pela teórica calculando o calor liberado ou absorvido nas reações.

- REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS

RUSSEL, J.B. Química Geral – Volume 1. 2ª edição.São Paul.Editora Makron Books,1994.

MOLINA, Luiz ET AL. Entalpia das reações,2011. Disponível em: http:// www.infoescola.com/quimica/entalpia/.

ATIKNS, P.W.; De Paula, J. Físico-Química; 7ª Ed., Volume 1 Livros Técnicos e Científicos, Editora S.A. Rio de Janeiro, 2002.

WOLF, Lúcia Daniela et AL. Construção de um calorímetro simples para a determinação da entalpia de dissolução.Eclética Química 2011.

Questionário da aula prática

1) As reações 1,2 e 3 são exotérmicas pois nestes casos houve elevação da temperatura, que foi causada pela liberação de calor da solução para o meio. A reação 4 é endotérmica, pois teve diminuição da temperatura, causada pela absorção de calor da solução.

2)