Reatividade do Nitrogenio

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1.2 Propriedades do Íon Nitrito

Ao misturarmos as soluções de nitrito de sódio com o acido sulfúrico, observou-se a presença de um gás castanho, que inclusive tonalisou as paredes do tubo de ensaio. Essa coloração foi devido a oxidação que o nitrito sofreu:

2 NaNO2 + 2 H2SO4 →2 NaSO4 + H2O + N2O3 + 2 H+

Após dividir-se a solução em dois tubos, aqueceu-se o primeiro e ao mesmo adicionou-se a solução de sulfato ferroso. Observou-se que a solução ficou marrom escura e com o resfriamento, ficou amarelada.

Reação de redução: (NO2)- + e- + 2H+ NO + H2O E° +0,984V

Reação de oxidação: Fe2+ + (NO2)- + 2H+ NO + H2O + Fe3+ E° -0,771V

Reação global: Fe2+ + (NO2)- + 2H+ NO + H2O + Fe3+ E° 0,213V

Foi bem expressiva a mudança de coloração pois o íon Fe2+ incolor se oxidou a Fe3+ ficando castanha. Essa reação ocorre em meio acido, por isso a adição de H2SO4.

Após o resfriamento, adicionou-se ao mesmo tubo, uma solução de NaOH. Observou-se o aparecimento de um precipitado amarronzado com aparentemente duas fases:

Fe2(SO4)3 + NaOH ---- Na2SO4 + Fe(OH)3

Esse precipitado observado foi o hidróxido de ferro (III) que é insolúvel em água.

Ao segundo tubo, adicionou-se solução diluída de permanganato de potássio:

MnO4- + NO2- + H+ → Mn2+ + NO3- + H2O

Observou-se que a medida que colocávamos a solução de permanganato de potássio que, apresenta sua coloração característica de um violeta intenso, com a homogeneização das soluções, essa coloração ia desaparecendo, ou seja, tornava-se aos poucos incolor. A mudança de coloração ocorreu devido a redução do íon Mn7+ atrelado ao íon permanganato (MnO4-) que é violeta, ao íon Mn2+ que é incolor. Essa reação também ocorreu em meio acido.(KOTZ, 2006).Observou-se então que átomo de manganês sofre redução, enquanto o de nitrogênio oxidação. Assim, as semi-reações de oxirredução são as seguintes:

MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

NO2- + H2O → NO3- + 2e- + 2H+

2MnO4- + 10e- + 16H+ → 2Mn2+ + 8H2O

5NO2- + 5H2O → 5NO3- + 10e- + 10H+

2MnO4- + 5NO2- + 6H+ → 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O

2 CONCLUSÃO

Com a realização da prática, pode-se constatar a possibilidade de obtenção do Nitrogênio, observar suas características químicas bem como testar sua reatividade através de procedimentos simples e acessíveis.

3 REFERÊNCIAS

[1] KOTZ, J. C e Treichel, Jr p., Química e reações Químicas, 6ª Ed, Pioneiro Thomson Learnin, Vol. 1 - 2005. (cap.5)

[2] LEE, J.D Química Inorgânica não tão concisa; 5º Ed; Edgard Blucher, Vol.1; 1999. ( cap.11,14)

[3] SHRIVER,Duward. Química Inorgânica; 4ªed, Bookman;2008. (cap. 2,11)